Para una valoración de ácido fuerte-base fuerte, el punto de equivalencia se caracteriza por una solución neutra, lo que significa que el pH es exactamente 7. Esto se debe a que tanto los ácidos fuertes como las bases fuertes se disocian completamente en agua, liberando iones H+ y OH-, respectivamente. En el punto de equivalencia, los iones H+ y OH- se combinan en una proporción de 1:1 para formar agua, lo que da como resultado un pH neutro.
Por otro lado, el pH en el punto de equivalencia para una titulación de solución estándar que involucra un ácido débil o una base débil no será exactamente 7. Esto se debe a que los ácidos y las bases débiles no se disocian completamente en agua. En cambio, sufren una disociación parcial, liberando una concentración limitada de iones H+ u OH-.
Por ejemplo, en la valoración de un ácido débil con una base fuerte, el pH en el punto de equivalencia será superior a 7. Esto se debe a que el ácido débil se habrá disociado sólo parcialmente, dejando un exceso de iones OH- en la solución. Como resultado, la solución será ligeramente básica, con un pH superior a 7.
Por el contrario, en la valoración de una base débil con un ácido fuerte, el pH en el punto de equivalencia será inferior a 7. Esto se debe a que la base débil se habrá disociado sólo parcialmente, dejando un exceso de iones H+ en la solución. Como resultado, la solución será ligeramente ácida, con un pH inferior a 7.
Por lo tanto, el pH en el punto de equivalencia para una titulación de solución estándar que involucra un ácido débil o una base débil diferirá del pH de 7 observado en una titulación de ácido fuerte-base fuerte debido a la disociación incompleta del ácido débil o de la base débil.
