La electronegatividad de un átomo se refiere a su capacidad para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que ejerce una atracción más fuerte sobre los electrones en los enlaces covalentes. Esto da como resultado una ligera polarización de la nube de electrones, estando los electrones ligeramente más cerca del átomo de oxígeno.
Sin embargo, es importante señalar que la densidad de electrones en una molécula no es estática. Los electrones se mueven y comparten constantemente entre los átomos, y la distribución exacta de los electrones puede cambiar con el tiempo. Por lo tanto, no es exacto decir que los electrones se sienten más atraídos hacia los átomos de hidrógeno en una molécula de agua.
