El punto de ebullición de un compuesto es la temperatura a la que su presión de vapor es igual a la presión que rodea el líquido y el líquido se convierte en vapor. El punto de ebullición de un compuesto está influenciado por varios factores, incluidas las fuerzas intermoleculares, el peso molecular y la polaridad.
En el caso del HI y el HCl, ambas son moléculas polares, pero el HI tiene fuerzas intermoleculares más fuertes que el HCl debido al mayor tamaño del átomo de yodo. El mayor tamaño del átomo de yodo da como resultado una mayor polarizabilidad de la molécula, lo que conduce a fuerzas de van der Waals más fuertes entre las moléculas de HI. Estas fuerzas intermoleculares más fuertes requieren más energía para superarlas para que el líquido se vaporice, lo que da como resultado un punto de ebullición más alto para el HI en comparación con el HCl.
Además, el HI tiene un peso molecular más alto que el HCl (127,9 g/mol frente a 36,46 g/mol), lo que también contribuye a su mayor punto de ebullición. Las moléculas más pesadas de HI tienen más inercia y requieren más energía para superar las fuerzas intermoleculares y escapar a la fase de vapor.
Por lo tanto, el HI tiene un punto de ebullición más alto (424 K) en comparación con el HCl (188 K) debido a fuerzas intermoleculares más fuertes y a un mayor peso molecular.
