Kw =[H+][OH-] =1,86 x 10^-16 a 25 °C
Donde Kw es la constante del producto iónico del agua, [H+] es la concentración de iones de hidrógeno y [OH-] es la concentración de iones de hidróxido.
A temperaturas más altas, el Kw aumenta, lo que significa que aumenta la concentración de iones H+ y OH- en el agua. Esto se debe a que cuanto mayor es la temperatura, más energía tienen las moléculas de agua y es más probable que se rompan en iones H+ y OH-.
Por el contrario, a temperaturas más bajas, el Kw disminuye, lo que significa que la concentración de iones H+ y OH- en el agua disminuye. Esto se debe a que cuanto más baja es la temperatura, menos energía tienen las moléculas de agua y es menos probable que se rompan en iones H+ y OH-.
La dependencia de la temperatura de Kw tiene implicaciones importantes para muchos procesos químicos y biológicos que ocurren en el agua. Por ejemplo, el pH del agua está determinado por la concentración de iones H+ y, dado que Kw depende de la temperatura, también lo depende el pH. Esto puede tener un impacto significativo en el comportamiento de las enzimas y otras proteínas que son sensibles a los cambios de pH.
En resumen, la constante del producto iónico del agua depende de la temperatura porque la concentración de equilibrio de los iones H+ y OH- en el agua cambia con la temperatura. Esto tiene implicaciones importantes para muchos procesos químicos y biológicos que ocurren en el agua, incluido el pH del agua y el comportamiento de las enzimas y otras proteínas.
