Para calcular la cantidad de moles de iones producidos cuando se disocian 2 moles de Na2CO3, primero debemos determinar la reacción de disociación del Na2CO3. Cuando el carbonato de sodio (Na2CO3) se disuelve en agua, se disocia en iones de sodio (Na+) e iones de carbonato (CO32-). El equilibrio equilibrado para esta disociación es:

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Na2CO3 (ac) → 2 Na+ (ac) + CO32- (ac)

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De esta ecuación, podemos ver que por cada mol de Na2CO3 que se disocia, se producen 2 moles de iones Na+ y 1 mol de iones CO32-. Por lo tanto, si se disocian 2 moles de Na2CO3, podemos calcular el número total de moles de iones producidos de la siguiente manera:

Moles totales de iones =(2 mol Na2CO3) × (2 moles de iones Na+/1 mol de Na2CO3) + (2 mol Na2CO3) × (1 mol de iones CO32-/1 mol de Na2CO3)

Moles totales de iones =4 moles de iones Na+ + 2 moles de iones CO32-

Moles totales de iones =6 moles de iones

Por lo tanto, cuando se disocian 2 moles de Na2CO3, se producen un total de 6 moles de iones (4 moles de iones Na+ y 2 moles de iones CO32-).