Un electrolito es una sustancia que puede conducir electricidad cuando se disuelve en agua. Los electrolitos suelen ser compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl) o el sulfato de potasio (K2SO4). Cuando estos compuestos se disuelven en agua, se disocian en los iones que los constituyen, que pueden moverse libremente y conducir electricidad.

El azúcar (sacarosa) es un compuesto covalente, lo que significa que sus átomos se mantienen unidos mediante enlaces covalentes, no enlaces iónicos. Los compuestos covalentes no se disocian en iones cuando se disuelven en agua, por lo que no son electrolitos. Por lo tanto, el agua azucarada no es un electrolito.

A continuación se muestra una tabla que resume las diferencias clave entre electrolitos y no electrolitos:

| Propiedad | Electrolito | No electrolito |

|---|---|---|

| Composición | Compuesto iónico | Compuesto covalente |

| Solubilidad en agua | Se disocia en iones | No se disocia en iones |

| Conductividad eléctrica | Conduce electricidad | No conduce electricidad |

| Ejemplos | Cloruro de sodio (NaCl), sulfato de potasio (K2SO4) | Azúcar (sacarosa), etanol (C2H5OH) |