1. Convierta las masas dadas de CO2 y H2O a moles.

- Moles de CO2 =103,9 g / 44,01 g/mol =2,36 mol

- Moles de H2O =8,50 g / 18,02 g/mol =0,472 mol

2. Determine los moles de carbono e hidrógeno en la muestra.

- Moles de C =Moles de CO2 =2,36 mol

- Moles de H =2 x Moles de H2O =2 x 0,472 mol =0,944 mol

3. Suponga que la masa total de la muestra es 59,5 g, que representa la suma de las masas de carbono, hidrógeno y oxígeno.

- Masa de oxígeno =Masa total - (Masa de carbono + Masa de hidrógeno)

- Masa de oxígeno =59,5 g - (2,36 mol x 12,01 g/mol + 0,944 mol x 1,01 g/mol)

- Masa de oxígeno =59,5 g - (28,36 g + 0,952 g)

- Masa de oxígeno =59,5 g - 29,312 g

- Masa de oxígeno =30,188 g

4. Convierta las masas de carbono, hidrógeno y oxígeno a moles.

- Moles de C =2,36 moles

- Moles de H =0,944 moles

- Moles de O =30,188 g / 16,00 g/mol =1,887 mol

5. Divida los moles de cada elemento por el menor número de moles para obtener la relación molar más simple.

- Moles de C/1,887 mol =2,36 mol/1,887 mol ≈ 1,25

- Moles de H / 1,887 mol =0,944 mol / 1,887 mol ≈ 0,5

- Moles de O / 1,887 mol =1,887 mol / 1,887 mol =1

6. Multiplique las proporciones molares por un factor adecuado para obtener números enteros. En este caso multiplicando por 2 da:

- Moles de C ≈ 2,5

- Moles de H ≈ 1

- Moles de O ≈ 2

Por tanto, la fórmula empírica del carbohidrato es aproximadamente C2.5H1O2.