Para determinar la fórmula empírica de un compuesto con la composición elemental dada, necesitamos encontrar la proporción de números enteros más simple de los elementos presentes.

1. Convierta los porcentajes a gramos suponiendo una muestra de 100 g:

- Carbono:22 gramos

- Hidrógeno:4,6 g

- Bromo:73,4 g

2. Convierte los gramos de cada elemento a moles:

- Carbono:22 g / 12,01 g/mol =1,83 mol

- Hidrógeno:4,6 g / 1,008 g/mol =4,57 mol

- Bromo:73,4 g / 79,90 g/mol =0,921 mol

3. Divida cada valor molar por el valor molar más pequeño para obtener la relación de números enteros más simple:

- Carbono:1,83 mol / 0,921 mol ≈ 2

- Hidrógeno:4,57 mol / 0,921 mol ≈ 5

- Bromo:0,921 mol / 0,921 mol =1

4. Escribe la fórmula empírica usando la razón de números enteros:

C2H5Br

Por tanto, la fórmula empírica del compuesto es C2H5Br.