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    ¿Por qué los electrones se sienten atraídos por los protones?
    La fuerza electrostática entre cargas opuestas atrae electrones cargados negativamente hacia protones cargados positivamente. Esta fuerza viene dada por la ley de Coulomb, que establece que la fuerza entre dos cargas puntuales es directamente proporcional al producto de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellas.

    $$ F =k \frac{|q_1||q_2|}{r^2} $$

    Donde F es la fuerza electrostática, k es la constante electrostática, q_1 y q_2 son las magnitudes de las cargas y r es la distancia entre las cargas.

    En el caso de un electrón y un protón, q_1 =-1,6 × 10^-19 C (la carga de un electrón) y q_2 =1,6 × 10^-19 C (la carga de un protón). La distancia entre ellos suele ser del orden de 1 × 10^-10 m (el radio de Bohr). Reemplazando estos valores en la ley de Coulomb, obtenemos:

    $$ F =(9 × 10^9 \frac{N m^2}{C^2}) \frac{(-1,6 × 10^{_19} C)(1,6 × 10^{-19} C)} {(1 × 10^{-10} m)^2} =-2,304 × 10^{−8} N $$

    Este signo negativo indica que la fuerza es atractiva. La magnitud de esta fuerza es muy pequeña, pero suficiente para mantener al electrón en órbita alrededor del núcleo de un átomo.

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