Supongamos que tenemos una muestra de cloruro de zinc y determinamos las masas de Zn y Cl presentes. Digamos que encontramos que la muestra contiene 1 gramo de Zn y 1,33 gramos de Cl.
Convierta las masas a moles usando sus respectivas masas atómicas:
Moles de Zn =1 g / 65,38 g/mol (masa atómica de Zn) ≈ 0,0153 mol
Moles de Cl =1,33 g / 35,45 g/mol (masa atómica de Cl) ≈ 0,0375 mol
Divida los moles de cada elemento por el menor número de moles para obtener la relación de números enteros más simple:
0,0153 mol Zn / 0,0153 mol ≈ 1
0,0375 moles Cl / 0,0153 moles ≈ 2,45
Para obtener números enteros, multiplica la proporción por un factor adecuado (en este caso, 2):
2 × 1 ≈ 2
2 × 2,45 ≈ 5
Por tanto, la fórmula empírica del cloruro de zinc es ZnCl2. Esta fórmula indica que por cada átomo de zinc, hay 2 átomos de cloro en el compuesto.
