Según la condición dada:

$$T_1=20,2^0 C$$

$$T_2=26.3 ^0C$$

$$C_{CuSO_4}=50\ ml$$

$$M_{CuSO_4} =1.00\ mol/ml$$

$$V_{KOH}=2\M$$

El cambio de calor $$(\Delta H)$$ de la reacción viene dado como:

$$\Delta H =-C_pm_c\Delta T$$

Dónde:

$$C_p=específico\calor\constante\ de\agua$$

La constante de calor específico del agua es $$4.184 J/g^0 C$$

$$m_c=masa\ de\ calorímetro\ solución$$

La densidad del agua es $$1g/ml$$

Por lo tanto masa de la solución=volumen$$=50+50=100g$$

Entonces, $$m_c=100g$$

$$\Delta T=T_2-T_1=26.3-20.2=6.1 ^0C$$

Sustituyendo estos valores en la expresión anterior, obtenemos

$$\Delta H=-(4.184\ J/g^0 C) \ (100g)( 6.1^0 C)$$

$$=-2567.94\J$$

$$\por lo tanto \Delta H=-2.57\ kJ$$

Por tanto, la entalpía de reacción es -2,57 kJ