Las iones en química pueden ser un solo átomo cargado, o pueden ser un grupo de átomos que actúan como un ion. Estos grupos de átomos se llaman iones poliatómicos. Los iones poliatómicos llevan cada uno una carga específica, que está determinada por el número de electrones de valencia. Muchas clases de química requieren que los estudiantes conozcan al menos algunos de los iones poliatómicos básicos. Si bien hay algunas maneras de calcular los cargos en cada ion, así como trucos para recordar a otros, no existen reglas sólidas sobre cómo se nombran y qué cargos cargan. La única manera de estar seguro de los cargos y los nombres de estos iones es memorizarlos.
Calcular a partir del número de oxidación
Determine el número de oxidación de cada átomo en el ion. Por ejemplo, considere el ion hidróxido, que tiene un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno. El número de oxidación del oxígeno es -2 y el número de oxidación del hidrógeno es +1.
Sume los números de oxidación de todos los átomos en el ion poliatómico. En el ejemplo, -2 +1 = -1. Esta es la carga en el ion poliatómico.
Escribe esta carga como un superíndice a la derecha de la fórmula de la ión. Para una sola carga, escriba - o + en lugar de 1- o 1+. En el ejemplo, el ion hidróxido se expresa como OH ^ -.
Dibuja la estructura de Lewis del ion.
Escribe cada átomo en el ion con su estructura de puntos de Lewis. Por ejemplo, considere el ion amonio, que tiene un átomo de nitrógeno y cuatro átomos de hidrógeno. El átomo de nitrógeno se expresa con un N rodeado de cinco puntos para representar sus electrones de valencia. Cada átomo de hidrógeno se expresa con una H con un único punto al lado de cada uno para representar sus electrones de valencia.
Dibuje los átomos del ion unidos con enlaces covalentes. En el ejemplo, los cuatro átomos de hidrógeno se unirán al átomo de nitrógeno, y el único electrón de cada átomo de hidrógeno formará un enlace covalente con uno de los electrones de nitrógeno.
Reemplace cada par de electrones de unión con una línea para simbolizar un enlace covalente. En el ejemplo, el N tendría cuatro enlaces, cada uno unido a un H.
Si quedan electrones después de contar ocho por cada átomo o dos por cada hidrógeno, elimínelos y cuéntelos como cargas positivas en el ion Si hay electrones necesarios para tener ocho por cada átomo o dos por cada hidrógeno, agrega esos electrones a la estructura y cuenta como cargas negativas en el ion. En el ejemplo, el ion amonio tiene una sola carga positiva porque tiene un electrón extra después de unirse con cuatro átomos de hidrógeno.
Dispositivos mnemotécnicos
Utilice un dispositivo mnemónico para ayudar a recordar las cargas. Por ejemplo, el Sr. P de Papa Podcasts desarrolló la frase "Nick el camello comió una almeja para la cena en Phoenix" para recordar los iones poliatómicos que terminan en "tiempo". El "-ate" se indica en la oración misma para facilitar la memoria.
Usa la primera letra (para N, C, S o P) o letras (para Cl) de los sustantivos en la oración para el principal átomo en el ion poliatómico. Por ejemplo, para escribir la fórmula y cobrar por el nitrato, use N como nitrógeno para "Nick".
Cuente las consonantes en la palabra. Este es el número de átomos de oxígeno en el ion poliatómico. Por ejemplo, hay tres consonantes en "Nick", por lo que hay tres átomos de oxígeno en el nitrato.
Cuente las vocales en la palabra. Esta es la carga negativa en el ion poliatómico. Por ejemplo, hay una vocal en "Nick", por lo que el nitrato tiene una carga negativa.
TL; DR (Demasiado tiempo; no lo leyó)
Uso del número de oxidación o valencia el número de átomos solo funciona para iones poliatómicos más pequeños y simples, como amonio, hidróxido, cianuro e incluso acetato. Esto no funciona para los iones poliatómicos que tienen átomos que pueden transportar diferentes números de oxidación, como azufre o nitrógeno. Es por eso que forman iones poliatómicos "-ite" y "-ate" con la misma carga.
