Los científicos usan el pH, una medida de la concentración de iones de hidrógeno en una solución, como indicador de la naturaleza ácida o básica de una solución. La escala de pH típicamente varía de 1 a 14, con números más bajos que representan ácidos, números más altos, bases. Los líquidos neutros como el agua tienen un pH de 7.

Ácidos fuertes

Generalmente, un ácido fuerte tiene un pH de aproximadamente cero a 3. Cuanto más fuerte es el ácido, mejor se disocia en una solución acuosa solución, liberando más iones catiónicos de hidrógeno (H ^{+). Los ejemplos de ácidos fuertes incluyen ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO _{4) y ácido sulfúrico (H 2 SO 4). Sin embargo, dado que el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno liberados en una solución, incluso un ácido muy fuerte puede tener una lectura de pH alta si su concentración es muy diluida. Por ejemplo, una solución de HCl 0.0000001 molar tiene un pH de 6.79. Como ácido fuerte, el HCl presenta una disociación del 100 por ciento, pero la concentración extremadamente baja de iones de hidrógeno que libera en este caso le da un pH casi neutro.}}

Ácidos débiles

Un ácido débil, en Por otro lado, no se ioniza por completo. Libera concentraciones bastante bajas de iones de hidrógeno en una solución acuosa, dando como resultado un rango de pH de aproximadamente 5 a justo por debajo de 7. Los ejemplos incluyen ácido acético (CH _{3COOH), el componente principal del vinagre y ácido fórmico (HCOOH) , el ácido responsable de la picadura de las hormigas. Nuevamente, hay excepciones a este rango general de pH. Un ácido débil suficientemente concentrado aún puede producir una lectura baja de pH. Una solución de CH 3COOH de 1.0 molar, por ejemplo, tiene un pH de 2.37.}

Bases fuertes

Al igual que los ácidos fuertes, una base fuerte se disocia casi por completo en agua; sin embargo, libera hidróxido (OH ^{-) iones en lugar de H +. Las bases fuertes tienen valores de pH muy altos, usualmente alrededor de 12 a 14. Los ejemplos bien conocidos de bases fuertes incluyen sosa cáustica o hidróxido de sodio (NaOH), así como lejía o hidróxido de potasio (KOH). Los hidróxidos de metales alcalinos o del Grupo 1 son generalmente bases fuertes.}

Bases débiles

El pH de una base débil cae entre 7 y 10. Al igual que los ácidos débiles, las bases débiles no se disocian por completo ; en cambio, su ionización es una reacción bidireccional con un punto de equilibrio definido. Mientras que las bases fuertes liberan iones de hidróxido a través de la disociación, las bases débiles generan iones de hidróxido al reaccionar con el agua. El amoníaco (NH _{3) y la metilamina (CH 3NH 2) son ejemplos de bases débiles.}