La mole es uno de los conceptos más importantes en química. En términos técnicos, un mol contiene 6.022 x 10 ^{23 moléculas de una sustancia. En términos más prácticos, un mol es la cantidad de moléculas necesarias para tener una cantidad de sustancia en gramos igual al peso molecular de la sustancia en unidades de masa atómica, o amu. Por lo tanto, si el peso molecular de una sustancia representa el número de gramos requerido para 1 mol, entonces el número de moles representados por cualquier cantidad dada de sustancia será igual a los gramos de esa sustancia divididos por su peso molecular. Matemáticamente, esto está representado por moles = gramos ÷ peso molecular, o moles = g ÷ MW.}

Encuentre la Fórmula Molecular

Determine la fórmula molecular del compuesto cuyos lunares se calcularán. Si esta información aún no está disponible, numerosos libros de referencia y bases de datos en línea brindan esta información, incluido el sitio web del Instituto Nacional de Estándares y Tecnología que se encuentra en la sección de Recursos. Como ejemplo, suponga que desea determinar los moles de aspirina en una tableta de aspirina de 250 mg. Escribir "aspirina" en la base de datos del NIST revela que el nombre químico de la droga es ácido 2-acetiloxibenzoico y su fórmula molecular es C9H8O4. Esto indica que una molécula de aspirina contiene nueve átomos de carbono, ocho átomos de hidrógeno y cuatro átomos de oxígeno.

Calcule el peso molecular

Calcule el peso molecular del compuesto utilizando los pesos atómicos proporcionados en la tabla periódica de los elementos. Multiplique el número de cada tipo de átomo por su peso molecular y luego sume los productos. En el caso de la aspirina, los pesos moleculares de carbono, hidrógeno y oxígeno son 12.01, 1.01 y 16.00 amu, respectivamente. El peso molecular de la aspirina es por lo tanto 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) = 180.17 amu.

Calcula los lunares

Calcula los moles de sustancia dividiendo la masa de sustancia en gramos por el peso molecular en amu. En este caso, la tableta de aspirina contiene 250 mg o 0.250 g. Por lo tanto, 0.250 g ÷ 180.17 amu = 0.00139 moles de aspirina.