Los estudiantes de química a menudo se encuentran confundidos cuando se les pide por primera vez que realicen reacciones químicas, pero con una tabla periódica a mano y algunas habilidades matemáticas básicas, la tarea no es tan difícil como puede ser parecer. Para completar una reacción química, primero deberá saber qué tipo de reacciones pueden ocurrir y cómo se comportan los diversos elementos.
TL; DR (Demasiado tiempo; No leyó)
Para completar las reacciones químicas, primero determine el tipo de reacción que está ocurriendo. Después de ese paso, el proceso está determinado por las propiedades elementales de los reactivos. Tenga en cuenta que estos métodos no son exactos; Es posible que necesite equilibrar sus ecuaciones químicas después de seguir estos pasos, y puede ser beneficioso que confirme sus fórmulas químicas con una referencia, si está haciendo algo más complicado que los problemas de tarea.
Mire los reactivos para determinar el tipo de reacción química que tiene lugar. Esto requerirá algunos conocimientos básicos de tipos de reacción comunes: si hay un único reactivo, es una reacción de descomposición; si hay dos o más reactivos que pueden unirse, es una reacción de composición. Si hay un oxígeno y un reactivo de hidrocarburo, es probable que se trate de una reacción de combustión. Dos reactivos de compuesto iónico generalmente apuntan a una reacción de reemplazo doble, mientras que un metal reactivo o halógeno que reacciona con un metal menos reactivo o halógeno apunta hacia una única reacción de reemplazo. Una vez que conozca su tipo de reacción, encuentre la sección apropiada que sigue y proceda.
Reacciones de descomposición
Los productos de la reacción serán los componentes individuales del compuesto reactante: estos pueden ser elementos, o pueden ser compuestos más pequeños. Use el conocimiento previo de qué elementos se encuentran como moléculas diatómicas para completar las fórmulas químicas correctas, y su reacción estará completa. Por ejemplo, el agua (H 20) como reactivo creará hidrógeno y gas oxígeno (H 2 y O 2) como sus productos. Reacciones de composición El producto de la reacción será una combinación de los elementos o compuestos que actúan como reactivos. Por ejemplo, hidrógeno (H) y nitrógeno (N) se combinarán para formar HN. Complete las fórmulas químicas correctas en esta línea y su reacción será completa. Reacciones de combustión Los productos de una reacción de combustión casi siempre serán agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2) ) Escriba los productos en esta línea y la reacción se completará. Reacciones de reemplazo dobles Los productos de una reacción de reemplazo doble serán similares a los reactivos: los aniones, el segundo de los dos iones que componen cada compuesto se revertirán en los compuestos del producto. Por ejemplo, AlCl3 y NaOH reaccionarán para formar Al (OH) 3 y NaCl. Complete las fórmulas químicas correctas en esta línea y su reacción será completa. Reacciones de reemplazo único Los productos de una reacción de reemplazo única serán increíblemente similares a los reactivos: el metal singular o la molécula de halógeno intercambiará lugares con el metal o la molécula de halógeno en el compuesto reactivo. Por ejemplo, CaBr 2 y Cl reaccionarán para formar CaCl y Br. Complete las fórmulas químicas correctas en esta línea y su reacción será completa.
