Una ecuación iónica neta ayuda a los químicos a representar los pasos en una reacción química. En química de soluciones, una parte de un químico reacciona con una parte de otro químico. En una solución, los iones o las partículas cargadas pueden disociarse entre sí. Después de que un químico se disocia de la molécula original, está disponible para interactuar con el otro reactivo. Mezclar ácido acético e hidróxido de sodio juntos producirá agua y acetato de sodio. Debido a que el acetato de sodio es una sal, se disociará en agua, dejándola en su forma iónica. Los iones espectadores, en este caso sodio, quedan fuera de la ecuación final porque están en el estado iónico antes y después de que se complete la reacción.

Escribiendo la ecuación

Primero escriba la sustancia química estándar Ecuación de ácido acético que reacciona con hidróxido de sodio para formar agua y acetato de sodio. Debe escribirse como CH _{3COOH + NaOH > H 20 + CH 3COONa.}

En segundo lugar, copie la ecuación debajo de lo que está escrito, excepto que escriba la forma iónica de cada molécula en la mano izquierda de la ecuación. El ácido acético es un ácido débil que no se disociará significativamente; se mantiene en la forma completa. El hidróxido de sodio se separará para formar sodio (+) y un grupo de hidróxido (-).

En tercer lugar, complete el resto de la ecuación escribiendo el lado derecho de la ecuación. El agua debe dejarse como H _{2 O; el acetato de sodio se debe escribir como un ion acetato (-) y un ion sodio (+).}

En cuarto lugar, tache los elementos que se encuentran en ambos lados de la reacción. El sodio se encuentra en la misma forma en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, está tachado. Estos elementos se conocen como iones espectadores.

Finalmente, escriba la ecuación iónica neta final, omitiendo los iones tachados en este paso. La ecuación debe escribirse como (CH _{3COOH) + (OH-) > (H 2O) + (CH 3COO-).}

TL; DR (Demasiado tiempo; no leída)

Porque el ácido acético es un ácido débil en sí mismo , se mantendrá en forma completa hasta que reaccione con hidróxido de sodio. Recuerde escribir la carga iónica adecuada con cada reactivo y producto en la ecuación.