Las moléculas no polares no se disuelven fácilmente en el agua. Se describen como hidrofóbicos o temerosos del agua. Cuando se colocan en ambientes polares, como el agua, las moléculas no polares se unen y forman una membrana apretada, evitando que el agua rodee la molécula. Los enlaces de hidrógeno del agua crean un ambiente favorable para las moléculas polares e insolubles para las moléculas no polares.
Propiedades del agua
Una molécula de agua se compone de dos elementos: un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El agua es una molécula polar, lo que significa que los electrones no se comparten por igual entre los tres átomos. El oxígeno tiene una alta electronegatividad, o electrones, haciendo que el extremo del oxígeno de una molécula de agua sea ligeramente negativo y el extremo del hidrógeno ligeramente positivo. Por ejemplo, los iones, como la sal de mesa (NaCl), se disuelven fácilmente en agua porque los iones positivos se atraen hacia el oxígeno negativo y los iones negativos hacia los hidrógenos positivos. El agua es una molécula polar, por lo tanto un disolvente polar.
Moléculas no polares
Las moléculas no polares son hidrofóbicas; "hidro-" significa agua y "-phobic" significa miedo. La molécula no polar teme el agua y no se disuelve fácilmente en agua. Estas moléculas tienen enlaces covalentes no polares o enlaces covalentes polares, que comparten sus electrones en partes iguales entre los elementos unidos. Los electrones compartidos dificultan que los electrones se vean arrastrados por las propiedades amorosas del oxígeno del oxígeno. Por lo tanto, las moléculas son fuertes y estables y no se rompen fácilmente.
Efectos de los enlaces de hidrógeno
Los enlaces de hidrógeno del agua afectan las propiedades de las moléculas no polares, aquellas con carbono e hidrógeno, en el agua. Debido a que las moléculas no polares no se disuelven fácilmente en el agua y son hidrofóbicas, se comprimen juntas. Así es como se forman las membranas celulares: las partes que temen el agua de las moléculas miran todas en la misma dirección y se juntan para evitar que el agua las toque. El agua no puede atravesar la membrana.
Ejemplo
Se pueden encontrar fácilmente ejemplos de moléculas no polares que se ponen en el agua, especialmente en la cocina. Mezcle aceite vegetal con colorante para alimentos y viértalo encima de agua en una taza transparente. El aceite y el agua no se mezclan porque el agua es polar y el petróleo no polar. Las moléculas no polares forman una membrana entre el agua y el aceite. Observe cómo las gotas de aceite en el agua forman gotas a la mitad, bloqueando su interior del agua. Sin embargo, el colorante de alimentos lentamente sale del aceite hacia el agua, lo que demuestra la fluidez en la membrana si las moléculas son polares, como el colorante de los alimentos.
