En el enlace iónico entre átomos, un átomo toma un electrón del otro y se vuelve negativo, mientras que su compañero se vuelve positivo. Los dos átomos se mantienen unidos por sus cargas opuestas. Por el contrario, con un enlace covalente, dos átomos comparten un par de electrones. Sin embargo, si un átomo tiene una mayor atracción sobre esos electrones, una propiedad conocida como electronegatividad, se volverá parcialmente negativa y se dice que el enlace es parcialmente iónico. Puede calcular el porcentaje de carácter iónico de un enlace considerando la diferencia entre los valores de electronegatividad de los dos átomos en ambos lados.
Busque los valores de electronegatividad para los elementos que tienen los dos átomos adyacentes que comparten el enlace. . Por lo general, puede encontrar valores de electronegatividad en tablas periódicas o gráficos proporcionados en libros de texto y libros de referencia de química estándar. Por ejemplo, si estuviera considerando el ácido bromhídrico (HBr) compuesto, buscaría el valor de electronegatividad para hidrógeno (H es 2.1) y bromo (Br es 2.8).
Reste el valor de electronegatividad inferior del más alto para encontrar la diferencia entre los dos. En el caso de HBr, la diferencia es 2.8 - 2.1 = 0.7.
Calcule el carácter iónico del enlace entre los dos átomos de acuerdo con la siguiente fórmula: 1 - e ^ [(- 0.25) (X ^ 2)], donde "X" es la diferencia en electronegatividad que acaba de encontrar. El término "e" en esta ecuación es una constante matemática conocida como el número de Euler y la mayoría de las calculadoras científicas incluirán esta función. En el ejemplo de HBr, el cálculo sería el siguiente: 1 - e ^ [(- 0.25) (0.7 ^ 2)] \\ = 1 - e ^ (- 0.1225) \\ = 1 - 0.88 \\ = 0.12
Multiplique el valor que calculó por 100 para obtener el porcentaje del carácter iónico del enlace. El porcentaje de carácter iónico del enlace entre los dos átomos de HBr es 100 x 0.12 = 12 por ciento.
TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)
Electronegatividad de los elementos aumenta subiendo y a la derecha en la tabla periódica, con flúor que tiene el valor más alto.
