Los líquidos que contienen sustancias disueltas tienen un aumento en los puntos de ebullición. Este efecto se denomina elevación del punto de ebullición, y es un ejemplo de una propiedad coligativa: una propiedad que depende del número de moléculas de soluto y solvente pero no de la identidad del soluto. La elevación del punto de ebullición no tiene muchos usos en la ciencia, aunque hay algunos usos prácticos que probablemente haya encontrado en la vida cotidiana.

Anticongelante

El etilenglicol o anticongelante ayuda a prevenir el agua en su El radiador del vehículo se congela a través de la depresión del punto de congelación. Pero puede que no se haya dado cuenta de que también eleva bien el punto de ebullición de las fluidas. Al elevar el punto de ebullición, ayuda a proteger contra los hervidos. Muchas marcas de anticongelantes enumerarán tanto la cantidad de protección contra la ebullición como la protección contra el congelamiento ofrecida.

Cocinar

Agregar sal al agua antes o mientras la calienta aumentará su punto de ebullición, por lo que el agua en realidad estará más caliente de lo que sería en caso de ebullición. La cantidad de este aumento, sin embargo, es bastante insignificante a bajas concentraciones de sal; agregar un par de gramos de sal a 10 tazas de agua, por ejemplo, solo produciría una elevación del punto de ebullición de alrededor de 0.015 grados Celsius, lo que no afectará significativamente su cocción. No obstante, cocinar es un uso de la elevación del punto de ebullición. También es importante tener en cuenta que, al contrario del mito, agregar sal al agua no la hará hervir más rápido. Muy por el contrario, de hecho, tardará un poco más en hervir, ya que su punto de ebullición ha sido elevado.

Medición de la masa molar

La elevación del punto de ebullición depende de la identidad del disolvente y la concentración de partículas de soluto, pero no la identidad del soluto. En consecuencia, al igual que la depresión del punto de congelación, la elevación del punto de ebullición puede usarse para determinar la masa molar de un soluto. Si la solución es un electrolito, que contiene una sustancia como el cloruro de sodio, por ejemplo, que se rompe cuando se disuelve, este procedimiento se vuelve algo más complicado, ya que también se debe tener en cuenta el número de partículas producidas por la disociación del soluto. cuenta. En la actualidad, los químicos generalmente usan técnicas como la espectrometría de masas para determinar la masa molar de los compuestos, pero la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación siguen siendo alternativas viables.

Sugar Refining

Una vez cosechada la caña de azúcar y el jugo de caña extraído, debe ser refinado para producir azúcar cristalino para el consumo. En algunas etapas durante el proceso, el jugo o jarabe de caña se hierve, y la temperatura a la que hierve dependerá de la concentración de azúcar. De hecho, la elevación del punto de ebullición ofrece una forma de controlar el nivel de saturación de la solución, que es una consideración importante para la cristalización.