Calcular la concentración inicial de una solución, también conocida como molaridad, es un proceso importante que se encuentra comúnmente en el mundo químico y bioquímico. La molaridad es la cantidad de moles de soluto por litro de solución. Por lo tanto, debe determinar cuántos moles de un soluto hay en la solución y el volumen total de la solución.

Paso 1. Pésese la cantidad de soluto (el compuesto que se disuelve) en gramos. Luego, determine cuántos gramos hay en un mol del soluto. Hay 40 g por mol en hidróxido de sodio (NaOH). Por lo tanto, 20 g de NaOH equivaldrían a 0,50 mol de NaOH. La ecuación se ve así:

mol NaOH = 20.0g NaOH x 1 mol NaOH /40.0 g NaOH.

Paso 2. Mida la cantidad de disolvente que tiene. Si es menor que un litro, convierta la cantidad de milímetro en litros. Hay 1000mL en 1L. Por ejemplo, si tiene 500 ml:

500 ml x 1 L /1000 ml = 0.500 L de disolvente.

Paso 3. Divida los moles de soluto encontrados en el Paso 1 por los litros de disolvente encontrados. en el paso 2 para encontrar la concentración inicial de una solución. La ecuación se ve así:

M = 0.50 mol NaOH /0.500 L solvente = 1 M NaOH.

En este ejemplo, la molaridad (M) del NaOH en el solvente es un mol . A medida que se elimina más disolvente, la concentración de NaOH continuará aumentando. Con ácidos y bases, cuanto mayor sea la concentración, más fuerte se vuelve.

TL; DR (Demasiado larga; No leída)

Mantenga un registro de sus unidades para que pueda hacer un conversión limpia a moles y los litros del solvente. No hacer un seguimiento de las unidades puede dificultar las conversiones desde cantidades muy pequeñas hasta moles.