Las fórmulas químicas son formas abreviadas de representar el número y tipo de átomos en un compuesto o molécula, como H _{2O para agua o NaCl para cloruro sódico o sal. Hay varias reglas a seguir al escribir fórmulas químicas, por lo que el proceso puede ser bastante complejo. Cuanto más se familiarice con la tabla periódica y los nombres de los compuestos comunes, más fácil será aprender a escribir fórmulas químicas.}

Usar la tabla periódica

Para escribir fórmulas químicas, familiarícese con símbolos químicos, que se encuentran más fácilmente en la tabla periódica de elementos. La tabla periódica es un gráfico de todos los elementos conocidos, y a menudo incluye tanto el nombre completo de cada elemento como su símbolo, como H para hidrógeno o Cl para cloro. Algunos de estos símbolos son obvios, como O para el oxígeno, mientras que otros no son tan intuitivos con su nombre en inglés; Na, por ejemplo, significa sodio, pero el símbolo se deriva de natrium, la palabra latina para sodio. Puede usar una tabla periódica para hacer referencia a los símbolos que no puede memorizar.

Identificar símbolos químicos

Antes de que pueda escribir su fórmula química, debe escribir el símbolo de cada átomo presente. en tu molécula o compuesto Se le puede dar un nombre de un compuesto, como cloruro de sodio, y debe determinar qué átomos están presentes. Escriba Na para sodio y Cl para cloruro, una forma del elemento cloro, que combinada crea la fórmula NaCl para cloruro de sodio o sal. Los compuestos covalentes creados a partir de dos elementos no metálicos son fáciles de escribir a partir de su nombre. Los prefijos pueden estar presentes para indicar más de un átomo. Por ejemplo, la fórmula del dióxido de carbono es CO _{2 porque di especifica dos átomos de oxígeno.}

Determinación de la valencia

Los compuestos iónicos, creados a partir de un metal y un no metal, son más complejos que covalentes compuestos porque implican átomos cargados. Puede observar que algunas tablas periódicas enumeran valencias o una carga positiva o negativa. Los cationes, o iones positivos, se encuentran en el grupo 1, con una carga de +1; grupo 2, con una carga +2; y los elementos de transición, que se encuentran en los grupos 3 a 12. Los grupos 13, 14 y 18 tienen cargos variables, y los grupos 15 a 17 son aniones, lo que significa que tienen cargos negativos.

Equilibrar los cargos

Encontrar la valencia de cada elemento es esencial al escribir, porque necesita equilibrar su fórmula química, para que no tenga cargo. Por ejemplo, escriba los símbolos de óxido de magnesio junto con sus respectivas cargas. Magnesio, o Mg, tiene una carga +2, y el óxido, que se refiere al oxígeno, tiene una carga -2. Como la suma de +2 y -2 es O, terminas con solo un átomo de magnesio y oxígeno. Combine los símbolos para formar MgO, la fórmula para el óxido de magnesio.

Escribiendo la fórmula química

Las fórmulas químicas usan subíndices para indicar cuántos de cada átomo están presentes en una molécula o compuesto. En el ejemplo anterior, escribiría MgO porque solo hay un átomo de cada elemento; note que no usa el subíndice 1 por solo un átomo. Por otro lado, para equilibrar el cloruro de magnesio, escrito MgCl _{2, se necesitan dos átomos de cloro por cada átomo de magnesio; el 2 está escrito como un subíndice junto a Cl para indicar dos átomos de cloro.}

Consejos adicionales

A medida que practica la escritura de fórmulas químicas, se familiarizará con la nomenclatura química, o los términos utilizados para describir compuestos. Los elementos que terminan en -ide, por ejemplo, se pueden encontrar en los grupos 15 a 17 en la tabla periódica. Los números romanos entre paréntesis, como se ve en hierro (II), denotan cargas, a +2 en este caso. Cuando los iones poliatómicos, o grupos de átomos como el hidróxido, OH escrito, se combinan en un compuesto, se ponen entre paréntesis en fórmulas químicas, como se ve en Al (OH) _{3, la fórmula del hidróxido de aluminio.}