"Titulación" es una técnica de laboratorio común utilizada para determinar la concentración de un compuesto químico o analito en función de su reacción completa con otro compuesto o valorante cuya concentración se conoce. Para una titulación fuerte de ácido /base fuerte, el "punto final" indica la finalización de la reacción de neutralización. En este punto, también se conoce la cantidad o el volumen de cada componente requerido para completar la reacción. Esta información, junto con la concentración conocida y la relación molar entre los dos componentes, es necesaria para calcular el punto final o la concentración del "punto de equivalencia" del analito.

Escriba la ecuación química para la reacción entre los productos y los reactivos producidos Por ejemplo, la reacción de ácido nítrico con hidróxido de bario se escribe como

HNO3 + Ba (OH) 2 - > Ba (NO3) 2 + H20

Equilibre la ecuación química para determinar el número estequiométricamente equivalente de moles del ácido y la base que han reaccionado. Para esta reacción, la ecuación balanceada es

(2) HNO3 + Ba (OH) 2 - > Ba (NO3) 2 + (2) H20

muestra que 2 moles del ácido reaccionan por cada 1 mol de la base en la reacción de neutralización.

Enumere la información que se conoce con respecto al volúmenes del valorante y del analito de la valoración, y la concentración conocida del valorante. Para este ejemplo, suponga que se requirieron 55 ml del valorante (base) para neutralizar 20 ml del analito (ácido) y que la concentración del valorante es 0.047 mol /L.

Determine la información eso debe ser calculado. En este ejemplo, se conoce la concentración de la base, Cb = 0.047 mol /L, y debe determinarse la concentración del ácido (Ca).

Convierta las cantidades del mililitro en litros dividiendo los volúmenes dados por 1000.

Determine la concentración del ácido usando la ecuación

mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb

donde mb y ma son los moles del ácido y base de la ecuación balanceada, Ca y Cb son las concentraciones y Va y Vb son los volúmenes en litros. Al tapar las cantidades para este ejemplo, se obtiene la ecuación

1 mol x Ca x 0.020 L = 2 mol x 0.047 mol /L x 0.055 L Ca = 0.2585 mol /L (corregido para cifras significativas como 0.26 mol /L )

Consejo

No es necesario convertir mililitros en litros usando esta "ecuación", pero es una buena práctica, ya que esta es una expresión numérica de igualdad y no un análisis dimensional verdadero. Se obtendrá el mismo valor numérico siempre que ambas cantidades de volumen se expresen en la misma unidad.