Los químicos de Skoltech han propuesto una nueva escala de electronegatividad y han publicado sus hallazgos en Comunicaciones de la naturaleza .

El concepto de electronegatividad introducido en la década de 1930 por Linus Pauling, un gran químico estadounidense, se refiere a la capacidad de un átomo para atraer la densidad de electrones. En un enlace químico el átomo más electronegativo gana electrones adicionales, volviéndose cargado negativamente, mientras que el menos electronegativo pierde electrones y se carga positivamente. La electronegatividad es esencial para explicar cosas que van desde la energía de los enlaces químicos hasta la (in) estabilidad de los compuestos químicos y el color y la dureza de los cristales.

Desde entonces, Los químicos han elaborado varias definiciones y escalas de electronegatividad. Sin embargo, la escala de Pauling es la primera y la más común, presente en todos los libros de texto de química. Pauling dedujo sus valores de electronegatividad de la termoquímica utilizando las energías de algunos enlaces químicos. Propuso la fórmula más simple para calcular la estabilización de un enlace debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Más tarde se supo que las predicciones hechas con la escala de Pauling tenían una precisión bastante baja.

El profesor de Skoltech Artem R. Oganov y el científico investigador Christian Tantardini se aventuraron a modificar la fórmula de Pauling y redefinir las electronegatividades de los elementos y terminaron creando una nueva escala de electronegatividad.

"Todo comenzó cuando decidimos calcular las electronegatividades de Pauling bajo presión. La química de las altas presiones es bastante exótica. Aún así, Es probable que pueda comprender muchas cosas una vez que descubra cómo cambian las electronegatividades de los elementos bajo presión. Usamos la definición de Pauling para calcular la electronegatividad en condiciones normales. Nos sorprendió descubrir que su escala no coincidía con las energías de enlace teóricas o experimentales para moléculas significativamente iónicas. Es más, muchas publicaciones en la literatura química mencionan esta inconsistencia, pero ninguno ofrece una solución consistente. Me di cuenta de que la causa principal era que Pauling trataba la estabilización iónica de la molécula como un efecto aditivo. Si lo consideramos un efecto multiplicativo, Se eliminarán muchos inconvenientes. Con la nueva fórmula y energías experimentales de los enlaces químicos, determinamos las electronegatividades de todos los elementos. Obtuvimos una hermosa escala que funciona tanto para pequeñas como grandes diferencias en electronegatividad, "Explica el profesor Oganov.

La nueva escala usa la electronegatividad como una cantidad adimensional, que es muy práctico y reproduce con precisión las energías y reacciones químicas de ambas moléculas.