Todos los organismos vivos dependen del agua. Las características del agua lo convierten en una sustancia única. La polaridad de las moléculas de agua puede explicar por qué existen ciertas características del agua, como su capacidad para disolver otras sustancias, su densidad y los fuertes enlaces que mantienen unidas las moléculas. Estas características no solo mantienen la vida a través de procesos bioquímicos, sino que también crean los entornos hospitalarios que sostienen la vida.

Polaridad

Una molécula de agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El oxígeno tiene una electronegatividad muy alta, lo que significa que tiene una afinidad muy alta por los electrones. Las moléculas de oxígeno en el agua extraen los electrones de los átomos de hidrógeno, creando dos polos en la molécula, donde el extremo del hidrógeno es parcialmente positivo y el extremo del oxígeno es parcialmente negativo.

Disolución de otras sustancias

La polaridad del agua le da la capacidad de disolver otras sustancias. El cloruro de sodio, o sal de mesa, es un ejemplo de una sustancia que se disuelve en agua y está compuesta de iones de sodio y cloruro. Los extremos con carga positiva de las moléculas de agua son atraídos por los iones cloruro negativos, y los extremos cargados negativamente de las moléculas de agua son atraídos por los iones de sodio con carga positiva. Cuando la sal se sumerge en agua, las moléculas de agua rodean los iones y los separan, lo que provoca que la sal se disuelva.

Densidad cuando está congelado

El hielo flota en el agua porque el hielo es menos denso que el agua. Sin embargo, el hielo es agua, y no hay diferencia entre las dos sustancias. Este fenómeno puede explicarse por la polaridad del agua. Cuando el hielo se congela, las moléculas de agua se extienden lo más posible, pero se mantienen firmemente unidas mediante enlaces de hidrógeno. El agua se expande cuando está congelada, pero todavía está compuesta por el mismo número de moléculas, lo que disminuye su densidad y permite que flote en el agua.

Propiedades físicas

Los enlaces de hidrógeno que retienen agua las moléculas juntas en la forma líquida y sólida del agua le dan a la sustancia puntos de ebullición y congelación altos y una fuerte tensión superficial. Debido a que las moléculas de agua están tan unidas, se necesita una gran cantidad de calor para que el agua hierva. Además, cuando llenas agua hasta la parte superior de una botella, puedes ver que parte del agua cuelga de la parte superior de la botella porque las moléculas se adhieren entre sí.