La estructura atómica es un modelo que describe cómo se organiza cada uno de los átomos de la tabla periódica de elementos. Cada átomo está compuesto de partículas más pequeñas llamadas partículas subatómicas. Estas partículas tienen propiedades tales como masa y carga que las hacen interactuar entre ellas. La estructura básica de un átomo es la de un núcleo central orbitado por uno o más electrones.

Núcleo atómico

El centro de un átomo se llama núcleo. Es la parte más densa de un átomo y se compone de dos partículas subatómicas diferentes. La primera partícula, el protón, está cargada positivamente. Le da a un átomo su nombre y ubicación en la tabla periódica de elementos. Los protones están ligados al segundo tipo de partículas subatómicas, neutrones, que no tienen carga. El núcleo es la parte más pesada de un átomo.

Partículas en órbita

El núcleo está en órbita alrededor del tercer tipo de partículas subatómicas, los electrones. Estas partículas subatómicas están cargadas negativamente y tienen muy poca masa en comparación con protones y neutrones. Los electrones existen en una "nube de electrones", que consiste en las órbitas altamente energéticas de estas partículas a medida que rodean el núcleo. Como los electrones son muy pequeños y se mueven con gran velocidad, los científicos no pueden localizarlos exactamente en la nube de electrones.

Electron Habits

Los electrones existen en una serie de niveles alrededor del núcleo de un átomo. Cuando un átomo recibe energía, como por ejemplo del calor, aumenta la actividad de los electrones en la nube, lo que hace que salten en el nivel de energía hasta que gasten la cantidad de energía que reciben. Cada nivel orbital tiene una cantidad máxima de electrones que puede contener. El primer nivel orbital de electrones puede contener hasta dos electrones, y el siguiente nivel orbital puede contener hasta ocho electrones antes de que los electrones de un átomo se muevan hacia arriba para ocupar un nuevo nivel orbital.

Isótopos e Iones

El número atómico de un átomo es su número en la tabla periódica. Este número describe cuántos protones tiene un átomo. Este número también describe cuántos electrones tiene un átomo y significa que el átomo es eléctricamente neutro o no tiene carga eléctrica. Los átomos también pueden aparecer como isótopos o iones. Los isótopos se crean cuando se cambia el número normal de neutrones en un átomo. Un ion se forma cuando un electrón es arrancado de su órbita alrededor del núcleo, lo que altera la carga del átomo en general y puede hacer que sea más probable que se una a otros átomos.