El ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico /muriático son dos ácidos minerales fuertes con una gran cantidad de usos en los laboratorios de química. En términos de masa pura, el ácido sulfúrico es el producto más grande de la industria química de los EE. UU. La producción anual de ácido muriático no es tan buena, pero también es un químico industrial clave.

Composición

El ácido muriático y el ácido sulfúrico son compuestos químicos muy diferentes. El ácido muriático tiene la fórmula HCl, mientras que el ácido sulfúrico tiene la fórmula H2SO4. Lo que esto significa es que las moléculas de ácido sulfúrico tienen dos hidrógenos, un azufre y cuatro oxígenos, mientras que las moléculas de ácido muriático tienen un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. El ácido sulfúrico puro (es decir, sin agua) emite humos cuando se calienta debido a que parte del H2SO4 se descompone para producir agua y trióxido de azufre.

Características

A temperatura ambiente en ausencia de agua, pura el ácido sulfúrico es un líquido oleoso, mientras que el cloruro de hidrógeno puro es un gas. Ambos compuestos se disuelven con bastante facilidad en el agua, y generalmente cuando usted compra el ácido, usted está comprando una solución acuosa del químico. El ácido sulfúrico puede revelar dos iones de hidrógeno, mientras que el ácido muriático solo puede revelar uno. Tanto el ácido muriático como el ácido sulfúrico son ácidos muy fuertes y en la solución concentrada dan como resultado un pH muy bajo.

Reactividad

Especialmente cuando está caliente y concentrado, el ácido sulfúrico puede actuar como agente oxidante, lo que significa que puede tomar electrones de otras especies en la reacción. El ácido muriático no es un agente oxidante, aunque su ion cloruro puede actuar como un nucleófilo, por lo que el ácido muriático concentrado se puede usar en química orgánica para reemplazar un grupo alcohólico con un átomo de cloro (típicamente en presencia de cloruro de zinc). El ion sulfato, por el contrario, típicamente no actúa como un nucleófilo.

Fortaleza

Los químicos a menudo describen la fuerza de un ácido usando un número llamado pKa, que es igual al registro negativo del constante de disociación ácida. La constante de disociación ácida es una medida de la fuerza de un ácido en el agua. Cuanto más negativo es el pKa, más fuerte es el ácido. Un ácido como el ácido sulfúrico que puede liberar dos iones de hidrógeno tiene dos pKas. El pKa1 para el ácido sulfúrico es -3, mientras que su pKa2 es 1.99. El pKa para el ácido muriático, por el contrario, es -7.