Los electrones giran alrededor de sus átomos en órbitas. En la teoría del enlace de valencia, los orbitales atómicos de un átomo pueden superponerse con los orbitales de otros átomos para formar una molécula, creando orbitales híbridos nuevos. Este fenómeno se conoce como hibridación. La determinación de la hibridación de una molécula puede ayudar a identificar su forma y estructura. Por ejemplo, muchas moléculas se asientan en una forma que minimiza la cantidad de repulsión entre los átomos y los electrones, creando una forma que requiere la menor cantidad de energía posible para mantener. Conocer los tipos de formas que tomará una molécula cuando se hibrida ayuda a los investigadores a comprender mejor cómo esa molécula puede interactuar con los demás. La hibridación afecta los tipos de enlaces que una molécula puede hacer.

Calculando las hibridaciones

Determine los tipos de enlaces en la molécula dibujando primero la estructura química de la molécula. En particular, tenga en cuenta el número de enlaces individuales, dobles y triples que está haciendo cada átomo. Por ejemplo, una molécula de dióxido de carbono tiene dos enlaces dobles. La molécula se puede representar como O = C = O, donde cada átomo de oxígeno crea un doble enlace con el carbono central.

La hibridación se define en términos de orbitales sp. La 's' y la 'p' son una forma de indicar la forma de las trayectorias orbitales que viajan los electrones. Para los orbitales s, el camino es más o menos circular. Para los orbitales p, la forma de la trayectoria es más parecida a una mancuerna, con el electrón existiendo principalmente en una de dos regiones en vez de en una órbita circular.

Determine la hibridación de cada átomo usando los tipos de enlaces presentes. La presencia de dobles enlaces indica una hibridación de sp3. Un átomo con un doble enlace simple tiene una hibridación de sp2. Un átomo con dos o más enlaces dobles, o con un triple enlace simple, tiene una hibridación de sp.

El átomo de carbono en CO2 tiene dos enlaces dobles, uno con cada átomo de oxígeno. Por lo tanto, la hibridación del carbono es sp.

Determine la hibridación para los otros átomos en la molécula. Cada átomo de oxígeno en CO2 tiene un doble enlace simple con el carbono. La hibridación de cada oxígeno es, por lo tanto, sp2.

Encuentre la hibridación global de la molécula determinando la del átomo central. En el caso del CO2, el carbono es el átomo central. Debido a que el carbono tiene una hibridación de sp, entonces la hibridación global de la molécula es sp.