Toda la materia contiene átomos unidos para formar moléculas. Tres partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones) forman estos átomos. La relación de protones cargados positivamente a electrones cargados negativamente determina si un átomo está cargado o no.

Estructura atómica

Los átomos sin carga generalmente contienen un núcleo compuesto por protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. . La carga positiva de los protones atrae a los electrones negativos, manteniéndolos en órbita.

Masa atómica

Masa atómica se refiere al peso del núcleo, que es aproximadamente 1.800 veces mayor que el de los electrones. . Para calcular la masa atómica, simplemente agrega la cantidad de protones y neutrones. Los átomos de carbono, por ejemplo, poseen seis protones y seis neutrones, lo que les da una masa atómica de 12.

Número atómico

El número atómico representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. En un átomo sin carga, la cantidad de protones siempre es igual a la cantidad de electrones. Por ejemplo, los átomos de carbono incluyen seis protones y seis electrones, por lo que el número atómico del carbono es 6.

La carga del átomo

La carga positiva del protón atrae a los electrones cargados negativamente. Aunque esta carga es lo suficientemente fuerte como para atraer electrones extra de otros átomos, también es lo suficientemente débil como para perder electrones en otros átomos.

Mientras el número de protones en un átomo sea igual al número de electrones, el átomo permanece sin carga, o neutral. Cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ion con carga eléctrica. Un átomo que gana electrones se convierte en un anión con carga negativa. Un átomo que pierde electrones se convierte en un catión con carga positiva.