Una mole es una unidad de medida utilizada para expresar la cantidad de sustancia contenida en una determinada cantidad de una unidad química elemental dada, como átomos, moléculas o iones. El número de estas unidades contenidas en un mol de cualquier sustancia es una constante, que se conoce como número de Avogadro y equivale a 6.22x10 ^ 23 unidades. Los lunares y la masa molecular desempeñan un papel esencial en el cálculo de las reacciones químicas y las magnitudes involucradas en ellas.

Averigüe el peso atómico estándar de cada elemento en HNO3. Mire la tabla periódica y anote los números debajo de los símbolos del elemento, que son 1, 14 y 16, respectivamente. Exprese estos números en unidades de masa atómica ("u").

Tenga en cuenta las cantidades de átomos de todos los componentes en HNO3, que son 1 átomo de hidrógeno, 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de oxígeno. Multiplique cada uno de los pesos atómicos por la cantidad de átomos de cada elemento contenido en el compuesto. Sume los resultados para obtener la masa molar: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr /mol. Esta es la cantidad de HNO3 en gramos contenida en 1 mol de sustancia.

Determine por sí mismo o, si está siguiendo las instrucciones, lea las instrucciones del experimento para averiguar la cantidad de HNO3 que está utilizando para su cálculos Convierta los números a gramos si se expresan en otras unidades.

Divida la cantidad de HNO3 entre 63 para determinar cuántos moles hay en la cantidad de HNO3 que está utilizando para sus cálculos. Por ejemplo, si hay 1,000 gramos de HNO3, divida 1000 por 63; el resultado será el número de moles contenidos en 1,000 gramos de HNO3, que es de 15.87 moles.