En biología o química, la molaridad (M) define la concentración de una solución. Muchas clases de biología y química explican este concepto más de una vez para ilustrar su importancia para los estudiantes. El concepto se define en términos de moles por litro. Un topo es una unidad en el Sistema Internacional de Unidades (SI) que mide la cantidad de una sustancia en función de su número de átomos o moléculas.

Seleccione un problema de ejemplo para demostrar la molaridad. Supongamos que disuelve 5 g de cloruro de sodio (NaCl) en 500 ml de agua y desea determinar la molaridad de la solución final.

Primero calcule el número de moles en el NaCl (soluto). Para hacer esto, debes conocer el peso molecular del NaCl. Mire la Tabla Periódica de Elementos y examine los números de peso atómico para Na y Cl por separado. Debes obtener 23 g por mol para Na y 35.4 g por mol para Cl. Agrega los dos arriba; deberías obtener 58.4 g por mol de NaCl.

Divide la cantidad original, 5 g, por 58.4 g /mol para obtener el total de moles. Observe cómo los gramos se cancelan y le quedan topos. Ahora divide los moles en 0.5 litros para obtener la molaridad. (O puede multiplicar el resultado por dos para obtener la misma respuesta.) Debe obtener 0.17 M.

Recuerde que cuando el problema le da un solvente en mililitros en vez de litros, debe convertirlo a litros antes comienzas otros cálculos Esto se hace fácilmente dividiendo los mililitros por 1,000.