La regla del octeto es una regla general en química. Predice que los elementos se combinarán de tal forma que tengan 8 electrones en su capa más externa; una vez que alcanzan este estado estable, se dice que tienen un octeto completo. Al igual que con todas las otras reglas generales, hay muchas excepciones, por lo que no debe intentar aplicarlo a ciegas a todos los elementos. Para los elementos del período 2 (carbono, nitrógeno, oxígeno, etc.), sin embargo, es una herramienta muy útil para ayudarlo a dibujar estructuras moleculares.

Elija uno de los elementos del período 2 del grupo principal después del boro (carbono, nitrógeno) , oxígeno, flúor) o uno de los elementos del período 3 como sodio, magnesio, azufre, fósforo o cloro. Cuente cuántas columnas es el elemento del lado derecho de la tabla; este es el número de electrones que tiene en su capa más externa. El sodio, por ejemplo, tiene un electrón en su capa más externa; el oxígeno tiene seis, el flúor tiene siete, el cloro tiene siete, y así sucesivamente.

Determine si el elemento está en las dos primeras columnas de la tabla (p. ej., sodio, magnesio, etc.). Estos elementos tienden a perder electrones por lo que pueden alcanzar un octeto completo. En otras palabras, se ionizan. Una vez que lo han hecho, su capa más externa tiene 8 electrones. Si el elemento no está en las dos primeras columnas, continúe con el próximo paso.

Determine cuántos electrones el átomo debería obtener para tener un octeto completo. Este número es igual al número de bonos que típicamente formará. El oxígeno, por ejemplo, necesita dos electrones más y típicamente forma dos enlaces, mientras que el carbono necesita cuatro electrones más y típicamente forma cuatro enlaces. Esto no siempre es cierto, por supuesto; el nitrógeno necesita tres electrones más y típicamente forma tres enlaces, pero el nitrógeno con cuatro enlaces es bastante posible (aunque un átomo de nitrógeno con cuatro enlaces tendrá una carga positiva). Esta disposición de nitrógeno con cuatro enlaces satisface la regla del octeto, sin embargo, porque el nitrógeno con cuatro enlaces tiene 8 electrones en su capa más externa.

Compruebe cualquier estructura química que dibuje utilizando la regla del octeto. Mire cada átomo en la estructura y cuente el número de enlaces que ha formado, luego multiplique por 2. Agregue el número de electrones en "pares solitarios" (electrones que no participan en la unión). El número total de electrones en pares solitarios y enlaces alrededor de cualquier átomo en la estructura debe ser igual a ocho para satisfacer la regla del octeto.

Consejo

Existen muchas excepciones a la regla del octeto. No se aplica a los metales de transición, y los elementos del período 3 y siguientes pueden tener más de 8 electrones en su capa de valencia. El fósforo, por ejemplo, puede formar un compuesto llamado pentacloruro de fósforo, en el que se han formado 5 enlaces, lo que de otro modo sería una violación de la regla del octeto. Aprenderá más sobre este tipo de excepciones y los principios que las explican a medida que progresa en química.