De acuerdo con la "Química" de Nivaldo Tro, cuando se produce una reacción química, normalmente se describe mediante una ecuación química. Los reactivos están en el lado izquierdo, y los productos en el lado derecho, con una flecha en el medio para indicar el cambio. El desafío al leer estas ecuaciones se produce cuando el lado del producto tiene más elementos que el lado reactivo. En este caso, deberá equilibrar la ecuación. El óxido de magnesio, popular para preservar plantas y libros, se forma a partir de una combinación de magnesio y oxígeno. La pregunta es: ¿cuánto de cada uno?

Magnesium Plus Oxygen da óxido de magnesio

Tomando la tabla periódica, busca los símbolos de los elementos dados y escríbelos. Tenga en cuenta que un solo gas de magnesio y oxígeno son los reactivos, mientras que el óxido de magnesio es el producto. Como el oxígeno es un gas, es una molécula diatómica, lo que significa que viene en un par.

Mg + O2 ---- > MgO

Reconoce los cambios que se deben realizar. En el lado izquierdo, hay dos moléculas de oxígeno, mientras que a la derecha hay solo una.

Como no podemos simplemente restar una molécula de oxígeno del lado izquierdo de la ecuación, tampoco podemos cambiar la ecuación de el producto óxido de magnesio, debemos tener en cuenta la posición del magnesio en la tabla periódica y recordar su conocimiento previo de los enlaces iónicos.

Cuando dos átomos de este elemento reaccionan con una molécula de gas de oxígeno, uno de sus electrones será entregado a la capa de valencia del oxígeno, forzando al producto final a tener solo un átomo de oxígeno, que vemos que sí lo hace.

Tomando tu lápiz al papel, lo que hay que hacer es agregar un "2" frente al magnesio en el lado izquierdo, dando la respuesta final: 2 Mg + O2 --- > 2 MgO

Consejo

Es más fácil si la relación de enlace iónico se le da a usted, como está aquí. Para reconocerlo cuando no está dado, sepa que un enlace iónico simplemente toma un elemento del extremo izquierdo de la tabla periódica y lo combina con un elemento en el extremo derecho.

Advertencia

Este es el proceso para la más simple de las ecuaciones químicas. No asuma que este es el caso para todas las reacciones químicas. Algunos son reversibles, y algunos tienen más de un producto. Consulte con su instructor para ver si necesita saber cómo equilibrar ambos.