A menudo, en química, se agrega un soluto a una solución. Una de las tareas más frecuentes es determinar la concentración de ese soluto en la solución. Este cálculo se conoce como la molaridad de la solución.

Aprende la ecuación: M = solución de moles soluto /litros. "M" representa la molaridad o concentración del soluto en la solución.

Convierte gramos de soluto en moles de soluto. Necesitará una tabla periódica para hacer esto. Para calcular los moles de soluto necesitarás dividir el peso en gramos que has agregado a la solución por el peso en gramos de un mol. Para este ejemplo, use cloruro de sodio: NaCl. El peso de un mol, redondeado a la décima más cercana, es el peso atómico de sodio, 23 g, más el peso atómico del cloro, 35.5. Por lo tanto, una mol de soluto sería 58.5 g. Asumiendo para este ejemplo que hay 24 g de NaCl, la conversión sería: 24 /58.5 = .41 moles de soluto.

Mida la cantidad de solución. La solución estará en litros antes del cálculo final, pero puede tomarse en mililitros. En este ejemplo, la cantidad de solución será de 650 ml. Convirtiendo esto en litros: 0.65 L.

Calcula la molaridad del soluto en la solución: M = solución de moles de moles /litro. Usando el ejemplo dado: 0.41 moles de soluto /0.65 litros de solución = .63 M - redondeado a la centésima más cercana.

Consejo

Tenga en cuenta que la molaridad simplemente significa moles de soluto por litro de solución. Pesos atómicos redondos de acuerdo con las especificaciones que está utilizando.

Advertencia

Recuerde traducir mililitros a litros de solución.