La osmolaridad es la medida de la concentración de un soluto en una solución. Es específicamente una medida del número de moles de partículas de soluto en un volumen dado de solución y es similar a la molaridad, que mide el número de moles de soluto en un volumen dado de solución. La osmolaridad puede calcularse a partir del coeficiente osmótico, el número de partículas a las que se disocia el soluto y la molaridad del soluto.

Los pasos

Describe la diferencia entre la osmolaridad y la molaridad. Esta distinción se debe al hecho de que algunos solutos se disocian cuando se disuelven, mientras que otros no. Por ejemplo, la sal de mesa (NaCl) se disocia en sus iones componentes (Na + y Cl-) cuando se disuelve. Por otro lado, la glucosa no se disocia en partículas más pequeñas cuando se disuelve.

Defina las unidades de osmolaridad. La osmolaridad se mide en osmoles de soluto por litro de solución (osmol /L). Un osmole puede describirse informalmente como la cantidad de moles de componentes soluto en una solución.

Describe el coeficiente osmótico. Este valor es la desviación de una solución de prueba de la solución ideal. El cálculo completo del coeficiente osmótico es complejo, pero es el grado de disociación del soluto para casos simples. El coeficiente osmótico tendrá, por lo tanto, un rango de 0 a 1 en estos casos, de modo que el coeficiente osmótico será 1 cuando el soluto esté completamente disuelto.

Calcule la osmolaridad de los valores observados. La osmolaridad de una solución se puede dar como la suma de (yi) (ni) (Ci), donde yi es el coeficiente osmótico de soluto i, n es el número de partículas a las que se disocia el disoluto y Ci es la molaridad del soluto i.

Mida la osmolaridad directamente con un osmómetro. Estos dispositivos miden la osmolaridad de partículas específicas, como aquellas que reducen la presión de vapor de una solución o reducen el punto de congelación de una solución.