Cada elemento tiene una cantidad única de protones en su núcleo, pero la cantidad de electrones que orbitan a su alrededor puede variar hasta cierto punto. Los átomos difieren en cómo interactúan con otros átomos y moléculas. Algunos tienden a atraer electrones, mientras que otros tienden a ceder sus electrones. Tales tendencias determinan qué tipos de enlaces se formarán entre átomos que interactúan.
Estructura Atómica
Un átomo está compuesto de partículas conocidas como neutrones, protones y electrones. Los protones y neutrones constituyen el núcleo del átomo, mientras que los electrones orbitan a su alrededor. Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga. Los electrones tienen una carga negativa y son un contrapeso a la carga positiva del núcleo. Un átomo que contiene el mismo número de protones y electrones no tiene carga neta, un átomo que contiene más electrones tiene una carga neta negativa, y un átomo que contiene más protones tiene una carga positiva neta.
Electrones
Los electrones de un átomo no orbitan a su alrededor de forma fortuita. En cambio, se distribuyen alrededor del núcleo de maneras muy específicas. Los electrones se asignan a niveles de energía, y cada nivel forma una especie de caparazón alrededor del núcleo. Solo pueden entrar tantos electrones dentro de cada caparazón y cualquier electrón adicional forma el siguiente caparazón. Los electrones en el nivel de energía externo son muy importantes. Están involucrados en la unión y se llaman electrones de valencia.
Electronegatividad
Los átomos de algunos elementos tienen una mayor tendencia a atraer electrones, y esta propiedad se conoce como electronegatividad. Lo mucho que un átomo atrae electrones es principalmente una función de cuántos protones hay en el núcleo y cuántos otros electrones ya lo están orbitando. Los átomos con más protones tienen una mayor cantidad de carga positiva disponible para atraer electrones adicionales, pero los átomos más grandes también tienen electrones a su alrededor en varios niveles de energía y estos electrones pueden proteger a los electrones adicionales de las fuerzas atractivas del núcleo.
La tabla periódica es útil para ayudar a visualizar qué elementos tienden a tomar los electrones de otros elementos. Cuando miras la tabla y te mueves de izquierda a derecha en cada fila, la cantidad de protones en cada elemento aumenta. Esto significa que el elemento puede atraer electrones con mayor fuerza o es más electronegativo. Pero a medida que desciende en cada columna, el elemento adquiere más niveles de energía, y esto tiende a disminuir la atracción positiva y atractiva del núcleo. Por lo tanto, los elementos que normalmente toman electrones generalmente se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica e incluyen flúor, oxígeno y nitrógeno.
