Si una mezcla contiene dos sólidos mezclados, dos líquidos mezclados o un sólido disuelto en un líquido, el compuesto presente en la mayor cantidad se denomina "solvente" y el compuesto presente en la cantidad más pequeña se denomina "soluto". "En una mezcla sólida /sólida, la concentración de soluto se expresa más fácilmente como porcentaje en masa. Si el soluto está extremadamente diluido (es decir, sustancialmente inferior al 1 por ciento en masa), la concentración se expresa generalmente como partes por millón (ppm). Algunos cálculos que implican concentración requieren que el soluto se exprese como una fracción molar.

Calcule la concentración en porcentaje en masa dividiendo la masa del soluto por la masa total de la muestra y multiplicándolo por 100. Por ejemplo, si una muestra de aleación de metal contiene 26 g de níquel (Ni) y la masa total de la muestra es 39 g, luego

(26 g Ni) /(39 g) x 100 = 67% Ni

Exprese la concentración de solutos diluidos en ppm dividiendo la masa del soluto por la masa total de la muestra y multiplicándola por 1,000,000. Por lo tanto, si una muestra de aleación metálica contiene solo 0.06 g de Ni y la masa total de la muestra es de 105 g, entonces

(0.06 g Ni) /(105 g) x 1,000,000 = 571 ppm

Calcule la fracción molar dividiendo los moles de soluto entre el total de moles de soluto y solvente. En primer lugar, esto implica convertir las masas del soluto y el disolvente en moles, lo que requiere el conocimiento de las cantidades de soluto y disolvente. La conversión a moles requiere adicionalmente los pesos de la fórmula del soluto y el solvente. Por ejemplo, considere una aleación de níquel /hierro (Ni /Fe) que contenga 25 g de Ni y 36 g de Fe. El peso de la fórmula del Ni (determinado a partir de la tabla periódica) es 58,69 gramos por mol (g /mol) y el peso de la fórmula de Fe es 55,85 g /mol. Por lo tanto,

Moles de Ni = (25 g) /(58.69 g /mol) = 0.43 mol

Moles de Fe = (36 g) /(55.85) = 0.64 mol

La fracción molar de Ni está dada por (0.43) /(0.43 + 0.64) = 0.40.