Un átomo se define como la parte más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades químicas del elemento. Los átomos se componen de tres partículas subatómicas llamadas protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones cargados positivamente (que no tienen carga) forman el núcleo o centro del átomo, mientras que los electrones cargados negativamente orbitan alrededor del núcleo. Para diagramar con precisión un átomo, debe saber cuántos protones, neutrones y electrones contiene el átomo, además de la "Configuración del caparazón del electrón" del átomo.
Consulte la Tabla periódica de elementos para conocer el número atómico y atómico. peso del elemento para el que desea crear un diagrama. La Tabla Periódica es una tabla cuadriculada que muestra todos los elementos conocidos. Cada cuadrado de cuadrícula individual en la Tabla Periódica enumera el número atómico, el símbolo atómico y el peso atómico de cada elemento; los elementos están ordenados en orden ascendente según el número atómico. Para encontrar el número atómico para el elemento que desea en la Tabla periódica, ubique el cuadrado de la cuadrícula en la tabla asignada a ese elemento buscando el nombre del elemento o el símbolo atómico (el símbolo atómico es la abreviación del nombre del elemento). El número atómico del elemento está escrito en una pequeña fuente en la parte superior de cada cuadrícula; el peso atómico está escrito en letra pequeña en la parte inferior del cuadrado.
Determina cuántos protones y electrones hay en el elemento seleccionado. El número atómico de un elemento representa el número de protones que comprende ese elemento. Como los átomos no tienen carga eléctrica general, cada átomo tiene una cantidad igual de protones y electrones. Por ejemplo, un nitrógeno (N) tiene un número atómico de 7, por lo que un átomo de nitrógeno se compone de siete protones y siete electrones.
Calcule de cuántos neutrones forma parte el elemento seleccionado. La fórmula para descubrir cuántos neutrones tiene un átomo es:
Número de masa - Número de protones = Número de neutrones.
Para encontrar el número de masa de un elemento, redondee su peso atómico a el número entero más cercano. El átomo de nitrógeno, por ejemplo, tiene un peso atómico de 14.0067. Redondeado al número entero más cercano, el Número de Masa del nitrógeno es 14. Reste la cantidad de protones para obtener 14 - 7 = 7; el nitrógeno tiene siete neutrones.
Dibuja un círculo para cada protón y cada neutrón contenido en el elemento seleccionado. Asegúrese de que estos círculos estén agrupados. Coloque un signo positivo dentro de cada círculo de protones, o coloree cada círculo que representa un protón del mismo color. Deje en blanco el interior de cada círculo de neutrones o coloree todos los círculos representativos de neutrones del mismo color. Este grupo de círculos representa el núcleo del átomo.
Descubra la "Configuración del depósito de electrones" del elemento seleccionado. El nitrógeno, por ejemplo, tiene una configuración de shell de electrones de: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; esto significa que tiene dos proyectiles con 2 electrones en el primer caparazón y 5 electrones en el segundo caparazón porque el "1" tiene un número superíndice de 2; y los "2" tienen números en superíndice de 2 y 3, que juntos forman 5.
Dibuja un anillo alrededor del núcleo del átomo por cada caparazón que tiene el átomo. Dibuja pequeños círculos en cada anillo para representar la cantidad de electrones ese caparazón. El primer caparazón es el anillo más cercano al núcleo.
