En química, el rendimiento porcentual es una forma de medir la integridad de una reacción. El rendimiento porcentual compara el rendimiento real de un compuesto en una reacción con el rendimiento teórico de ese compuesto. El rendimiento teórico supone que todo el reactivo limitante se consumió en un compuesto. En otras palabras, la reacción tuvo lugar completamente. Debe dividir los gramos de su rendimiento real por los gramos del rendimiento teórico y multiplicar por 100 para obtener el rendimiento porcentual.
Determinar el reactivo limitante
Calcular la masa molar de todos los compuestos en la reacción química. La masa molar es la suma de la masa atómica de cada átomo en un compuesto. Por ejemplo, la masa molar de agua es de 18 gramos: 2 gramos de hidrógeno más 16 gramos de oxígeno.
Divida los gramos de los compuestos por sus masas molares. Esto le dará la cantidad de moles de cada compuesto en el experimento. Por ejemplo, si inicialmente usó 36 gramos de agua, 36 dividieron entre 18 gramos por mol y produce 2 moles de agua.
Compare los moles de reactivos en su experimento con la cantidad teórica de moles. Por ejemplo, considere la reacción química 2F2 + 2H2O = > 4HF + O2, en el que "F" es flúor, "HF" es fluoruro de hidrógeno y "O2" es oxígeno. En este caso, quiere iguales moles de F2 y H2O. Sin embargo, si tienes 2 moles de H2O y 2,3 moles de F2, tienes más que suficiente F2 para completar la reacción. Por lo tanto, H20 es el reactivo limitante.
Cálculo del porcentaje de rendimiento
Calcule el número teóricamente esperado de moles del producto en función de su reactivo limitante. Por ejemplo, para 2 moles de H2O en la reacción descrita anteriormente, debe esperar 4 moles de HF.
Multiplique los moles esperados del producto por su masa molar. Por ejemplo, la masa molar de HF es 20 gramos. Por lo tanto, si espera 4 moles de HF, el rendimiento teórico es de 80 gramos.
Divida el rendimiento real del producto por el rendimiento teórico y multiplique por 100. Por ejemplo, suponga que solo terminó con 60 gramos de HF como resultado de su experimento. Este rendimiento real de 60 gramos dividido por el rendimiento teórico de 80 gramos es igual a 0,75. Multiplicar por 100 resultados en un rendimiento porcentual del 75 por ciento.
