La química general puede ser confusa y tediosa, pero si desglosas algunos de los conceptos, son mucho más fáciles de entender. La masa molar es el peso de un mol de cualquier elemento o compuesto dado. La masa molar de un compuesto se expresa siempre en gramos por mol, siendo un mol de 6.02 x 10 ^ 23 moléculas.
Encuentre la masa molar de cada elemento dentro del compuesto. Cada elemento tiene su propia masa molar anotada en la parte inferior de su cuadrado en la tabla periódica. Por ejemplo, el oxígeno es aproximadamente 15.999 gramos por mol. Debe anotar la masa molar de cada elemento individual antes de continuar. Esto es especialmente útil cuando observa la masa molar de compuestos químicos más complejos.
Decida cuántos átomos de cada elemento componen el compuesto químico. Esto se le dará en la fórmula del compuesto químico. Por ejemplo, en agua, H2O, hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. El número de subíndice se relaciona con el elemento directamente anterior. Si no hay un número presente, suponga que es un 1.
Multiplique el número de átomos por la masa molar del elemento específico. Si estás mirando al agua, encontrarás que la masa molar de hidrógeno es 1.008 y la masa molar de oxígeno es 15.999. Debido a que hay dos átomos de hidrógeno, multiplique 1.008 por 2, y dado que solo hay un átomo de oxígeno, multiplique 15.999 por 1. Por lo tanto, las cantidades resultantes son 15.999 gramos /mol de oxígeno y 2.016 gramos /mol de hidrógeno.
Agregue la masa molar resultante para cada elemento para encontrar la masa molar total del compuesto químico. En el ejemplo que usa agua, agregaría la masa molar de oxígeno (15.999) a la masa molar de dos átomos de hidrógeno (2.016); la masa molar total resultante del compuesto sería 18.015.
Consejo
Escribe todo de forma organizada para asegurarte de no cometer errores. No intente descubrir la masa molar en su cabeza, o es probable que cometa un error.
Advertencia
Tenga cuidado al calcular los compuestos que tienen subíndices duales. Por ejemplo, si tiene (PO4) 2, estaría calculando dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.
