La concentración de una solución representa qué tan fuerte o débil es. Para propósitos cotidianos, usted expresa la concentración como un porcentaje: en la farmacia, por ejemplo, puede comprar un 35 por ciento de alcohol. En química, sin embargo, generalmente se expresa la concentración en términos de "molaridad" - "moles" de soluto por litro de agua. Una vez que conozca la molaridad inicial de una solución, su "concentración inicial", puede usar una ecuación simple para calcular cuál sería su molaridad si la diluyera a un cierto volumen, es decir, su "concentración final".

Convierta sus gramos de soluto en moles, teniendo en cuenta que una mol de una sustancia es igual a su masa molecular (en unidades de masa atómica, "amu") representada en gramos. Como ejemplo, considere un 124.5 gramos de carbonato de calcio, CaCO3. Según la tabla periódica, la masa molecular del carbonato de calcio es de 100.09 amu, lo que significa que su "masa molar" es de 100.09 gramos. Calcule los moles utilizando el siguiente factor de conversión: 124 g de CaCO3 X (1 mol de CaCO3 /100.09 g de CaCO3) = 1,24 mol de CaCO3.

Calcule la molaridad - moles de soluto por litro de disolvente. Por ejemplo, imagine que desea disolver los 124.5 gramos de CaCO3 en dos litros de agua. Divida sus moles de soluto por litros de disolvente, en este caso, agua, para calcular la molaridad. 124.5 gramos de carbonato de calcio - 1.24 mol de CaCO3 - disueltos en dos litros de agua tienen una concentración de .62 moles por litro, o .62 M.

Enchufe sus valores en la "Ecuación de Dilución", Ci x Vi = Cf x Vf, donde "C" y "V" representan "concentración" (en moles por litro) y "volumen" (en litros) e "i" y "f" representan "inicial" y "final" respectivamente. Imagine que desea diluir su solución de carbonato de calcio a un volumen de 3.5 litros. En este caso, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) y 1.24 /3.5 = Cf. La concentración final, por lo tanto, es igual a .35 M.

Consejo

Utilice la tabla periódica para calcular las masas moleculares agregando los pesos atómicos de todos los átomos en su compuesto. Por ejemplo, el agua - H2O - contiene dos hidrógenos y un oxígeno, cada hidrógeno pesa 1.00 amu y el oxígeno tiene un peso de 16.00 amu. El agua, por lo tanto, tiene una masa molecular de 18.00 amu.