Para comprender cómo funciona el papel pH, ayuda a comprender qué es el pH. El término representa hidrógeno potencial y es una medida de cuántos iones de hidrógeno, simbolizados por H +, están en una solución. Cuantos más iones, más ácida es una sustancia. Un gran número de iones de hidróxido, simbolizados por un OH-, caracteriza sustancias básicas o alcalinas. Si una sustancia tiene la misma cantidad de H + y OH-, entonces se dice que es neutral. El agua es un ejemplo común de este tipo de solución. Los ejemplos de soluciones ácidas y básicas incluyen jugo de limón y agua jabonosa, respectivamente.
Uso principal para papel pH
El papel PH se usa para determinar si una solución es ácida, básica o neutra. Esto se determina sumergiendo parte del papel en una solución de interés y observando cómo cambia el color. Los paquetes en los que viene el papel pH a menudo incluyen una escala codificada por colores que indica el pH que tiene algo cuando el papel cambia a un determinado color. Por ejemplo, si el papel cambia a un color azul verdoso oscuro, el pH puede ser de alrededor de 11 a 14.
Indicadores químicos PH
El papel PH se trata con un indicador químico que cambia en el presencia de hidróxido o iones de hidrógeno. Dichos indicadores químicos se pueden encontrar en alimentos como la col lombarda, las fresas o los arándanos, por nombrar algunos, según los profesores de la Universidad de Purdue.
¿Por qué el cambio de color?
Este papel de pH cambia de color en diferentes soluciones de pH debido a la flavina química, que es un pigmento presente en la col lombarda. Esta molécula, que es antocianina (ver Recursos), es soluble en agua y cambia de color en presencia de varios tipos de soluciones. En presencia de una solución ácida, se vuelve roja. En presencia de una solución básica, se vuelve verdosa. En presencia de una solución neutra, se vuelve púrpura, según lo indicado por el administrador L. Bry en MadSci Research.
Cambios generales de color
Cuando el papel pH tratado con flavina se sumerge en un vial de una solución ácida, como el ácido clorhídrico o HCL, se vuelve roja. Cuando se sumerge en un vial de hidróxido de sodio o NaOH, que es básico, adquiere un color verdoso. Cuando el papel pH está en presencia de agua pura, se vuelve púrpura. Tenga en cuenta que el papel de tornasol solo tiene dos colores: rojo para ácidos y azul para bases.
