La energía de activación es la cantidad de energía cinética requerida para propagar una reacción química en condiciones específicas dentro de una matriz de reacción. La energía de activación es un término general que se utiliza para cuantificar toda la energía cinética que puede provenir de diferentes fuentes y en diversas formas de energía. La temperatura es una unidad de medida de la energía térmica y, como tal, la temperatura afecta el ambiente cinético ambiental y superior de una reacción.

Función

La temperatura en sí misma no es más que una cuantificación de la energía térmica Al ser una medida de energía, la temperatura se puede usar como una de las varias rutas de entrada de energía que ayudan a que la matriz de reacción alcance su energía de activación. La temperatura más alta o más baja aumenta y reduce los requisitos de energía adicionales para lograr una reacción.

Tipos

Existen diferentes tipos de temperaturas, como Kelvin, Celsius y Fahrenheit. Estos tipos de temperatura no son más que diferentes escalas en las que se mide la energía térmica, cada escala tiene su propia densidad de cinética térmica por unidad. Como tal, la temperatura de activación de la reacción química generalmente se expresa en julios, con cualquier valor de temperatura térmica convertido desde sus escalas respectivas a unidades de julio.

Efectos

En general, la energía de activación de una reacción es por encima de los niveles de energía ambiental dentro de cualquier matriz de reacción. Se puede alcanzar este nivel de energía de activación agregando energía eléctrica, ligera, térmica y otras formas de energía. Como generalmente se requiere más energía para que se produzca una reacción, elevar la temperatura produce una reacción más cercana a su requerimiento de energía de activación. La reducción del calor generalmente sirve para retardar una reacción.

Consideraciones

A medida que ocurren las reacciones químicas, es común que se produzcan mecanismos exotérmicos. Estos producen calor y, por lo tanto, aumentan la temperatura y la velocidad de reacción como corolario. Este efecto exponencial es de gran preocupación, ya que una velocidad de reacción creciente puede causar una salida de energía imprevista y provocar una pérdida de control de la reacción o daño a los reactivos dentro de la propia matriz.

Advertencia

As con todos los mecanismos de reacción relacionados con la química, se debe tener mucho cuidado al aplicar energía térmica o reducirla de una reacción. Reducir más allá de cierto punto puede causar la pérdida de material o incluso productos de reacción secundarios excesivos. Además, la temperatura excesiva también puede dar como resultado una nueva convolución de la reacción, que puede conducir a productos de reacción indeseables e incluso lesiones personales si la reacción alcanza un punto de inflamación.