La titulación se usa para determinar la concentración de una sustancia desconocida a través de la relación molar expresada a través de la ecuación de la reacción química. Usando estas relaciones, el valor de pH puede determinarse calculando la concentración de iones de hidrógeno (H +) y aplicando la ecuación de pH. Comúnmente, la titulación usa un indicador de pH en la solución desconocida que cambia de color cuando la solución alcanza un pH neutro (dependiendo del indicador, puede elegir el pH al que se produce el cambio de color). Dado lo que se sabe acerca de la solución que usted agregó para neutralizar lo desconocido, puede encontrar el pH de la solución desconocida.

Tome los resultados de su experimento de titulación y calcule los moles (molares) de estándar que tomó reaccionar con lo desconocido Comience tomando el volumen del estándar que agregó y convirtiéndolo en el número de moles de la molécula estándar. Debe conocer la concentración del estándar y el volumen que agregó a lo desconocido. Estas dos piezas se pueden combinar multiplicando el volumen agregado (en litros) y la concentración (en moles por litro). Ahora tiene los moles de estándar que se necesitaron para neutralizar la solución desconocida.

Relacione los moles de solución estándar con los moles de solución desconocida. Debido a que esta es una reacción de neutralización, suponga que la solución estándar es la base (iones OH-). Calculó los moles de base necesarios para neutralizar el ácido desconocido (H +). Usa la cantidad calculada de moles de base y relaciona, a través de la ecuación de reacción química, con la cantidad de moles de ácido en lo desconocido. Si su reacción es 1 mol de base por cada 1 mol de ácido (como suele serlo), entonces sabrá que el número de moles de estándar es el mismo que el número de moles de lo desconocido. Si el número no es 1 a 1, multiplique por el factor correcto (esto es específico de la reacción). Ahora tiene el número de moles de ácido (H +) en la solución desconocida.

Convierta el número de moles de H + a la concentración de H + tomando el número de moles de H + y dividiendo por el volumen (en litros) de desconocido que originalmente tenías. Esto le da la concentración de H + en la solución desconocida.

Tome la concentración de H + (en moles por litro) y conéctela a la siguiente fórmula de pH: pH = -log (H +). Determine el registro negativo de la concentración de H + usando su calculadora. Llegará al valor de pH de la solución desconocida. Si su solución es ácida, tendrá un pH inferior a siete; si es neutral, un pH igual a siete; y si es básico, un pH mayor que siete.

Consejo

Mida con precisión durante su experimento porque este será un factor principal que influye en el pH al final. Sigue un ejemplo en tu libro de experimento de laboratorio. Esto te ayudará a mantener todas las cantidades en orden. Busque pistas en su procedimiento experimental sobre cómo el estándar se relaciona con lo desconocido. Esto le ayudará a determinar el factor multiplicativo específico de la reacción.

Advertencia

Los ácidos y las bases son peligrosos y pueden potencialmente quemarle la piel.