* Ley de conservación de la masa: Esta ley fundamental establece que en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos antes de una reacción química debe igualar la masa total de los productos después de la reacción. Los experimentos de Lavoisier con combustión demostraron meticulosamente este principio, revolucionando la comprensión de las reacciones químicas.
* Papel del oxígeno en la combustión: Lavoisier desafió la larga teoría de la combustión de Phlogiston, que declaró que se liberó una sustancia llamada Phlogiston cuando algo se quemó. Mostró que la combustión en realidad implica la reacción de una sustancia con oxígeno, lo que demuestra que el oxígeno es esencial para el fuego.
* Nomenclatura de la química: Lavoisier, junto con sus colegas, creó un nuevo sistema de nomenclatura química, que proporcionó nombres claros y consistentes para elementos y compuestos químicos, estableciendo las bases para la terminología química moderna.
* Descubrimiento de elementos: Reconoció y nombró varios elementos químicos, incluidos hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y fósforo.
* Estudio de respiración: Lavoisier también investigó el proceso de respiración, lo que demuestra que es esencialmente un proceso de combustión donde se consume oxígeno y se libera dióxido de carbono.
Estos descubrimientos, junto con su enfoque metódico para la experimentación y el registro meticuloso de datos, establecieron Lavoisier como pionero en el desarrollo de la química moderna. Su trabajo transformó el campo de una colección de observaciones empíricas a una ciencia más rigurosa y sistemática.
