A lo largo de los siglos, los científicos han descubierto leyes que explican cómo las propiedades como el volumen y la presión afectan el comportamiento de los gases. Usted es testigo de las aplicaciones de la vida real de al menos una de estas leyes, la ley de Boyle, diariamente, tal vez sin saber que está observando importantes principios científicos en acción.
Molecular Motion, Volume and Footballs
Según Charles Según la ley, el aumento de volumen es proporcional al aumento de temperatura si calienta una cantidad fija de gas a presión constante. Demuestre esta ley observando cómo un balón de fútbol inflado que ha estado dentro se hace más pequeño si lo saca al aire libre en un día frío. Los distribuidores de propano aprovechan la ley de Charles al reducir la temperatura a -42.2 grados Celsius (-44 Fahrenheit), una acción que convierte el propano en un líquido que es más fácil de transportar y almacenar. El propano se licua porque a medida que baja la temperatura, las moléculas del gas se acercan y el volumen disminuye.
Respiración difícil Cortesía de la Ley de Dalton
La ley de Dalton dice que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de todos los gases contenidos en la mezcla, como se muestra en la siguiente ecuación:
Presión total \u003d Presión 1 + Presión 2
Este ejemplo supone que solo existen dos gases en la mezcla. Una consecuencia de esta ley es que el oxígeno representa el 21 por ciento de la presión total de la atmósfera porque constituye el 21 por ciento de la atmósfera. Las personas que ascienden a grandes altitudes experimentan la ley de Dalton cuando intentan respirar. A medida que suben, la presión parcial del oxígeno disminuye a medida que la presión atmosférica total disminuye de acuerdo con la ley de Dalton. El oxígeno tiene dificultades para ingresar al torrente sanguíneo cuando la presión parcial del gas disminuye. La hipoxia, un problema médico grave que puede provocar la muerte, puede ocurrir cuando esto sucede.
Sorprendentes implicaciones de la ley de Avogadro
Amadeo Avogadro hizo interesantes propuestas en 1811 que ahora formulan la ley de Avogadro. Establece que un gas contiene el mismo número de moléculas que otro gas de igual volumen a la misma temperatura y presión. Esto significa que cuando duplica o triplica las moléculas de un gas, el volumen se duplica o triplica si la presión y la temperatura permanecen constantes. Las masas de los gases no serán las mismas ya que tienen diferentes pesos moleculares. Esta ley sostiene que un globo de aire y un globo idéntico que contiene helio no pesan lo mismo porque las moléculas de aire, que consisten principalmente en nitrógeno y oxígeno, tienen más masa que las moléculas de helio.
La magia de las relaciones de presión inversa
Robert Boyle también estudió las intrigantes relaciones entre volumen, presión y otras propiedades del gas. Según su ley, la presión de un gas multiplicado por su volumen es una constante si el gas funciona como un gas ideal. Esto significa que la presión de un gas por el volumen en un momento es igual a su presión por el volumen en otro después de ajustar una de esas propiedades. La siguiente ecuación ilustra esta relación:
Presión_Antes_Manipulación x Volumen_Antes_Manipulación \u003d Presión_Después_Manipulación x Volumen_Después_Manipulación.
En los gases ideales, la energía cinética comprende toda la energía interna del gas y se produce un cambio de temperatura si esta energía cambia. (Ref. 6, primer párrafo sobre esta definición). Los principios de esta ley tocan varias áreas de la vida real. Por ejemplo, cuando inhala, su diafragma aumenta el volumen de sus pulmones. La ley de Boyle sostiene que la presión pulmonar disminuye, haciendo que la presión atmosférica llene los pulmones con aire. Lo contrario ocurre cuando exhalas. Una jeringa se llena con el mismo principio, tira de su émbolo y el volumen de la jeringa aumenta, lo que provoca una disminución de la presión correspondiente en el interior. Debido a que el líquido está a presión atmosférica, fluye hacia el área de baja presión dentro de la jeringa.
