Los científicos usan la ley de los gases ideales para proporcionar propiedades aproximadas de los gases. La ley del gas establece que PV \u003d nRT, donde P representa la presión del gas, V representa su volumen, n representa los moles de gas, R representa la constante de gas ideal de atmósferas de 0.08206 litros por mol por Kelvin y T representa la temperatura en Kelvin. Por lo tanto, para convertir los moles de gas en presión, el científico debe conocer el volumen y la temperatura del gas, además de la cantidad de moles de gas. La presión viene dada por P \u003d nRT /V.

Convierta el volumen y la temperatura a unidades de litros y Kelvin, respectivamente, si es necesario. Numerosas utilidades de conversión en línea están disponibles para ayudarlo con esta tarea, como la que se proporciona en la sección Recursos. Por ejemplo, un volumen de 22 pies cúbicos de gas a 78 grados Fahrenheit se convierte en 623 litros a 299 Kelvin.


Calcule la presión del gas, P, en unidades de atmósferas de acuerdo con P \u003d nRT /V. Por ejemplo, si la muestra de gas que ocupa 623 litros a 299 Kelvin representa 55 moles de gas, entonces P \u003d (55 x 0.08206 x 299) /623 \u003d 2.17 atmósferas.


Convierta la presión a sus unidades preferidas, nuevamente usando una calculadora en línea. Una presión de 2.17 atmósferas, por ejemplo, se convierte en 220 kilopascales, 31.9 libras por pulgada cuadrada o 64.9 pulgadas de mercurio.