La estequiometría es un tipo de matemática asociada con la química. En estequiometría, realiza cálculos relativos a moles (la unidad básica de peso en química), masas y porcentajes. Una relación estequiométrica muestra la relación entre los elementos o moléculas presentes en una ecuación. Estas proporciones transportan las cantidades necesarias de ciertos elementos para que ocurran las reacciones químicas. Por ejemplo, cuando el hidrógeno y el oxígeno se combinan en la proporción adecuada y en las circunstancias adecuadas, los elementos individuales se transforman en una combinación que conocemos como agua.

Observe los números que están escritos en una ecuación de reacción. Por ejemplo, puede tener una combinación de dióxido de carbono y agua como tal: (3) CO2 + (4) H2O Observe los tres y los cuatro, que indican el número de moles para cada molécula.

Establezca el números en una oración de proporción: 3: 4

Simplifique los números dividiendo: 3/4 = 0.75

Aplique su respuesta de los Pasos 2 y 3: La proporción entre los moles de dióxido de carbono y los moles de agua en esta reacción es de tres a cuatro (3: 4), lo que significa que por cada 0.75 moles de dióxido de carbono, debe tener un mol de agua para que se produzca la reacción. También podría indicarlo en los siguientes términos: por cada mol de dióxido de carbono, debe tener 1,33 moles de agua (según lo determinado por las ecuaciones 1 /x = 3/4; x = 4/3).