• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  science >> Ciencia >  >> Química
    ¿Qué es el equilibrio químico?

    En el cuerpo humano, su equilibrio es el sentido de posición y movimiento del cuerpo, incluido su sentido del equilibrio. El término químico para el equilibrio es similar en naturaleza. El equilibrio químico, también conocido como reacción de estado estacionario, es cuando no hay más cambios en una reacción química de la concentración de los reactivos o productos. No significa que la reacción haya dejado de ocurrir, sino que la formación y el consumo de sustancias están en una condición equilibrada sin más cambios.
    ¿Cuál es la ley del equilibrio químico?

    La ley de los estados de equilibrio químico que a una temperatura y presión constantes, la velocidad de reacción química es directamente proporcional a la concentración de las moléculas de los reactivos en comparación con la concentración de los productos cuando ambos se elevan a una potencia igual a la representada por las ecuaciones químicas equilibradas. ¿Cuál es el concepto de equilibrio químico?

    Para comprender mejor la ley del equilibrio químico, considere una reacción reversible. Los reactivos de A y B forman los productos C y D.

    A + B \u003d C + D

    Después de que pasa el tiempo, la concentración de los productos de C y D aumenta y la concentración de los reactivos de A y B disminuyen. Por lo tanto, indica un aumento en la reacción hacia atrás y una disminución en la reacción hacia adelante al mismo tiempo. Eventualmente, ambas velocidades de reacción hacia adelante y hacia atrás se vuelven iguales entre sí, y las concentraciones de los productos y reactivos permanecen iguales. Esta es una muestra de equilibrio químico cuando se logra un estado de parada visible por una reacción química.

    Las reacciones químicas no cesan, sino que proceden a la misma velocidad. El número de moles de los productos en las reacciones directas es igual al número de moles de sustancia que está desapareciendo por segundo en la reacción hacia atrás.

    Reacciones químicas que continúan con la cantidad de productos y reactivos restantes lo mismo es el equilibrio dinámico.
    ¿Cuáles son los tipos de equilibrio químico?

    Existen dos tipos de equilibrio químico: homogéneo y heterogéneo. En equilibrio homogéneo, es una reacción cuando los reactivos y los productos están en la misma fase. El equilibrio heterogéneo es cuando los reactivos y los productos se encuentran en una fase diferente entre sí.
    ¿Qué términos deben satisfacerse?

    Se deben cumplir cuatro elementos para clasificar cualquier reacción como un equilibrio químico:

    Las propiedades que puede medir, como la concentración, la densidad, el color o la presión, permanecen constantes a una temperatura determinada.

    El equilibrio químico puede lograrse desde cualquier lado de la ecuación hacia adelante o hacia atrás reacciones.

    Cuando hay un catalizador presente, el equilibrio químico puede alcanzarse en un período de tiempo más corto. Un catalizador no cambia el equilibrio, ya que afecta las reacciones hacia adelante y hacia atrás en la misma medida.

    Un equilibrio químico siempre es dinámico.
    ¿Qué factores pueden afectar el equilibrio químico?

    Varios factores pueden hacer que el equilibrio cambie y cambie el resultado de los productos o reactivos, incluidos los cambios de presión, concentración, temperatura, agregar un catalizador o agregar un gas inerte. Cualquiera de estos elementos puede desequilibrar los resultados.

    Si agrega más reactivo o producto o cambia la concentración de uno, afectará el equilibrio. La adición de reactivo crea más forma de producto, y al agregar más producto se forman más reactivos.

    Cuando se cambia la temperatura, tiene un efecto alterador en el equilibrio. Un aumento en la temperatura desplaza un equilibrio en la dirección de la reacción endotérmica, y una disminución lo desplaza a la dirección de la reacción exotérmica.

    Los cambios de presión afectan el equilibrio porque la disminución del volumen de un gas en realidad aumenta la presión, que A su vez aumenta la concentración de los productos y reactivos. La reacción neta de este proceso hace que la concentración de moléculas de gas disminuya.

    © Ciencia http://es.scienceaq.com