Cada molécula tiene una "forma" tridimensional de cargas eléctricas que proviene de los protones y electrones de los átomos de los que está hecha y cómo están dispuestos en el espacio. En algunas moléculas, las cargas se distribuyen de manera bastante uniforme. Para otros, las cargas negativas se agrupan en un extremo, haciendo que el otro sea positivo. Las moléculas polares constituyen el último caso. La distribución desigual de las cargas les da una polaridad eléctrica distinta.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Una molécula polar tiene una carga eléctrica positiva en un lado y una negativa carga en el lado opuesto.
¿Cuál es la carga?
La polaridad o no polaridad de una molécula se trata de cómo se distribuyen las cargas eléctricas entre sus átomos. Para un átomo individual, la distribución de carga es directa: los protones con carga positiva están todos en el núcleo, y los electrones que orbitan alrededor del núcleo son todos negativos. Los protones y los electrones se equilibran en un átomo neutro, y el átomo tendrá una carga neta negativa o positiva si gana o pierde electrones. En cualquier caso, si un pequeño observador imaginario "ve" la carga eléctrica de un átomo, se ve muy similar desde el exterior. Un lado o parte no es muy diferente de otro.
Para las moléculas, la imagen se complica. Los enlaces entre los átomos pueden ser regulares y estar bien ordenados, o pueden estar estirados, doblados o de otra forma tensos.
Ponerse en forma
Algunos factores diferentes afectan la forma de una molécula, incluida la electronegatividad de los átomos. involucrado, el número de átomos en la molécula y los tipos de enlaces entre átomos. Si una molécula tiene un alto grado de simetría, es decir, si los átomos forman una línea recta, un anillo o alguna otra forma regular con lados iguales, es probable que no sea polar. Las cargas negativas de las nubes de electrones en tales formas tienden a igualarse en toda la molécula. Sin embargo, las moléculas con protuberancias, curvas, golpes y torceduras son típicamente polares. La forma irregular de estas moléculas obliga a las cargas eléctricas a agruparse, dejando un lado más negativo y el otro más positivo. Tener un momento dipolo
Si una molécula es polar o no es una cuestión de grado. Cuando un extremo de una molécula es más negativo que el otro, un químico lo llama dipolo. Tiene dos polos eléctricos distintos, uno positivo y otro negativo. La cantidad de la diferencia de carga a través de una molécula da una cantidad llamada momento dipolar. Para las moléculas con una distribución de carga uniforme, el momento dipolar es pequeño, pero al aumentar la diferencia de carga, el momento polar se vuelve mayor. El momento dipolar te dice cuán débil o fuertemente polar es la molécula.
Las moléculas polares se mantienen juntas
El momento dipolar de una molécula afecta fuertemente su comportamiento. Por ejemplo, el agua es una molécula polar. El átomo de oxígeno atrae los electrones de los átomos de hidrógeno hacia un lado, exponiendo los protones y haciendo que el lado del hidrógeno sea positivo mientras que el lado del oxígeno se vuelve negativo. Las atracciones positivas-negativas entre las moléculas de agua hacen que se alineen en grupos como una cadena de imanes. Esto afecta cómo se forman los cristales de hielo en copos de nieve y cómo el agua disuelve otras sustancias polares e iónicas.
