Cuando la mayoría de las personas escuchan la palabra "topo", se imaginan roedores subterráneos peludos que cavan en los jardines. Sin embargo, en el campo de la química, el término "topo" no podría ser más diferente de esa imagen. De hecho, el lunar químico es uno de los conceptos más importantes en la ciencia, ya que permite a los químicos y estudiantes contar átomos y moléculas.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Un lunar químico es la cantidad de una sustancia requerida para que las partículas atómicas de esa sustancia sean iguales al número de átomos en 12 gramos de carbono. Los químicos estiman que esto es 6.022 x 10 ^{23 o 602 hexillion, también llamado constante de Avogadro.
Medición en el laboratorio de química}

Un lunar es simplemente una unidad de cantidad como una docena o un milenio son unidades de cantidad Cuando se trata de calcular partículas atómicas durante las reacciones químicas, todas las unidades comunes de cantidad son demasiado pequeñas para ser útiles para los científicos. Esto se debe a que los átomos en sí son infinitamente pequeños. Para ilustrar, 500,000 átomos de carbono apilados juntos en comparación con el ancho de un solo cabello humano.

Para resolver el problema de medir partículas tan pequeñas, los químicos necesitan una unidad de cantidad muy grande: un lunar. Al igual que el término "una docena" significa doce elementos y "un milenio" significa mil elementos, un lunar significa 602 millones de elementos.
Historia de la Ciencia: Avogadro

La figura detrás del concepto del lunar químico es el científico italiano del siglo XIX Amedeo Avogadro. Este importante pensador fue la primera persona en sugerir que los elementos pueden unirse para formar moléculas y no solo existir como átomos individuales y que volúmenes iguales de gases mantenidos en condiciones equivalentes también contienen cantidades equivalentes de moléculas. El trabajo de Avogadro fue ignorado en gran medida durante su vida, pero luego formó la base para calcular uno de los números más cruciales en química, que se conoció como la constante de Avogadro.
Contando átomos

La constante de Avogadro es equivalente al número de átomos en 12 gramos de la forma más abundante de carbono (carbono-12), o 6.022 x 10 ^{23. Los químicos usan este número para determinar los lunares. Un lunar de cualquier sustancia es la cantidad de esa sustancia requerida para que la cantidad de partículas atómicas sea igual a la constante de Avogadro, que es aproximadamente 602 mil millones de partículas. Entonces, un mol de agua es la cantidad de agua que contiene 602 millones de partículas atómicas. Esto es cierto para cualquier cosa: un lunar de hierro, un lunar de helio y un lunar de elefantes contienen 602 millones de partículas.}

El concepto del lunar es importante para los científicos porque significa que un lunar de cualquier elemento tiene exactamente el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento. Esta información permite a los químicos contar partículas atómicas incluso para fórmulas y reacciones químicas muy complejas.
Moles y Medición

Para elementos individuales, un mol también es igual al peso atómico de ese elemento en gramos, que usted Puede encontrar en la tabla periódica. Para una molécula como el agua (H _{2O), que tiene dos partes de hidrógeno con una parte de oxígeno, un mol de agua es igual al peso atómico de cada hidrógeno (1.008 gramos más 1.008 gramos) más el oxígeno (16 gramos) o 18.016 gramos por mol. La unidad a menudo se abrevia como mol, por lo que un mol de agua generalmente se escribe 18.016 g /mol.}

Mientras que el mole químico podría no ser tan lindo como el roedor de jardín que comparte su nombre, el concepto del mole Es la base del campo de la química. Comprender la idea un tanto abstracta del lunar como unidad de cantidad puede ser complicado, pero es clave para el éxito como químico o estudiante de química.